2．將足量的二氧化碳通入含有等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中，碳酸氫根離子的物質的量（n）與二氧化碳的體積（V）之間的關系正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 碳酸鈉與二氧化碳的反應為：Na2CO3+CO2=2NaHCO3，將足量的二氧化碳通入含有等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中，開始時已經(jīng)含有碳酸氫根離子，則圖象B、D錯誤；設碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量都是1mol，1mol碳酸鈉完全反應轉化成2mol碳酸氫鈉，則最終碳酸氫根離子的物質的量為3mol，據(jù)此進行判斷．

解答 解：將足量的二氧化碳通入含有等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中，發(fā)生反應為Na2CO3+CO2=2NaHCO3，
設碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量都是1mol，
1mol碳酸鈉與二氧化碳完全反應生成2mol碳酸氫根離子，
則反應后碳酸氫根離子的總物質的量為3mol，
由于通入二氧化碳氣體前已經(jīng)存在碳酸氫根離子，則圖象B、D錯誤；
通入二氧化碳氣體前的碳酸氫根離子的物質的量與反應后溶液中碳酸氫根離子的物質的量之比為1：3，滿足該條件的圖象為A，
故選A．

點評 本題考查了離子反應的計算與判斷，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，解答時可通過排除法舍棄CD，然后根據(jù)最初與最終溶液中碳酸氫根離子的物質的量關系得出正確答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣．
（1）活性炭還原法反應原理：恒溫恒容2C （s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖1：
①第一次出現(xiàn)平衡的時間是第20min；
②0～20min反應速率表示為V（SO2）=0.03mol/（L•min）；
③30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是減小CO2的濃度；40min時，平衡常數(shù)值為0.675．
（2）亞硫酸鈉吸牧法：①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當吸收至pH=6時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是ad（填序號）
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
d．水電離出c（OH一）=l×l0-8 mol/L，
（3）電化學處理法：如圖2所示，Pt（1）電極的反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；堿性條件下，用Pt（2）電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉化為N2，同時有SO32-生成．若陽極轉移電子6mol，則理論上處理NO2氣體1.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應A（g）+B（g）?x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于1  2min內v（B）=0.2mol/（L．min）．
（2）A的轉化率為33.3%．
（3）該反應達到平衡時，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次達到平衡后，A的轉化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）該反應的平衡常數(shù)的表達式k=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，450℃時平衡常數(shù)大于500℃時平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同溫度下，若起始時向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反應達到平衡前，反應速率v正＞v逆（填“＞”或“＜”），達到平衡時D的濃度為0.15mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．25℃時，將0.40mol．L-1HCN溶液與0.20mol．L-1NaOH溶液各100mL混合后，測得溶液的pH=a（a＞7）．則該溶液中所有離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），c（HCN）-c（CN-）=2[10 a-14-10-a]mol．L-1（假設混合后體積等于兩種溶液體積之和）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在常溫下，將pH=11的某堿溶液和pH=3的某酸溶液等體積混合后，下列說法不正確的是（　�。�
A．若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強酸強堿鹽
B．若所得溶液呈堿性，則一定是強堿與弱酸溶液反應
C．若所得溶液呈酸性，則可能是弱酸與強堿溶液反應
D．若所得溶液的pH=9，則水電離產(chǎn)生的c（OH-）可能為10-9mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．用下列方法均可制得氧氣：
①2KClO3═2KCl+3O2↑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2HgO═2Hg+O2↑；④2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，
若要制得相同質量的氧氣，反應中電子轉移數(shù)目之比為2：1：2：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下列說法正確的是②⑥⑨⑩．
①周期表中有7個橫行就有7個周期，有16個縱行就有16個族；②非金屬元素（不包括稀有氣體元素）全是主族元素；③周期表中第三縱行至第十縱行全是副族元素；④稀有氣體元素原子最外層都是8電子穩(wěn)定結構；⑤第IA族元素都是堿金屬元素；⑥副族元素全是金屬元素；⑦短周期元素就是指前20號元素；⑧周期表中每周期元素都是從第IA族開始，至第VⅡA族結束；⑨一種核素就是一種原子，也是一種元素；⑩互稱同位素的原子一定是同種元素，肯定不是同種核素．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中，不能溶于冷的濃H2SO4中的是（　�。�
A．溴乙烷B．乙醚C．乙醇D．乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．倡導“低碳經(jīng)濟”，降低大氣中CO2的含量，有利于解決氣候變暖的環(huán)境問題．
（Ⅰ）合成氣由H2、CO和少量CO2組成，已知下列反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol   K1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.1kJ/mol   K2
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3    K3
計算上述△H3=-49kJ/mol；K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）
（Ⅱ）工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇，反應原理為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖1所示．
（1）達到平衡時，CO2的轉化率=75%．
（2）從反應開始到平衡．氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L．min）．
（3）容器內的平衡壓強與起始壓強之比為5：8．
（4）保持容積不變，下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD （填字母）．
A．升高溫度                         B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來         D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）以KOH溶液為電解質，使用甲醇和氧氣可作燃料電池，則該電池負極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（Ⅲ）以CO2為碳源加氫還可制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=Q kJ/mol（Q＞0），
在密閉容器中，按CO2與H2的物質的量之比為1：3進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)（y%）如圖2所示：
（1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是b（填字母，下同）．
（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是BC；
A．平衡常數(shù)K不再增大
B．CO2的轉化率不再增大
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．反應物不再轉化為生成物
（3）其他條件恒定，若要提高CO2的反應速率，同時提高H2轉化率，應選擇D；
A．降低溫度  B．充入更多的H2   C．移去乙醇  D．壓縮容器體積
（4）圖2中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數(shù)yR=37.5%．

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