Question

將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH＞7，則以下關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　�。�

A、c（HA）+c（A^-）=0.2mol/L

B、c（A^-）＞c（HA）

C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（C1^-）+c（OH^-）

D、c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

Answer 1

分析：A．從物料守恒的角度分析；
B．從鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離角度分析；
C．從溶液呈電中性的角度分析；
D．從物料守恒的角度分析．

解答：解：A．混合后NaA以A^-和HA形式存在于溶液中，c（HA）+c（A^-）=

0.2mol/L

2

=0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合，則溶液中存在等物質(zhì)的量的NaA和HA，溶液pH＞7，則說明A^-的水解程度大于HA的電離程度，則c（A^-）＜c（HA），故B錯(cuò)誤；
C．任何溶液都遵循電中性原則，則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（C1^-）+c（OH^-），故C正確；
D．從物料守恒的角度考慮，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故D正確．
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度不大，注意根據(jù)溶液pH＞7判斷鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離角度是解答該題的關(guān)鍵，注意從守恒的角度解答．