現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
X
最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y
第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z
T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物B所含化學(xué)鍵為                 ，該化合物的電子式為                 。
（2）化合物A的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：                       ，該化合物起消毒作用的微粒是         。
（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中直至過(guò)量（邊滴邊振蕩），寫出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     
                     、                                              。

（1）離子鍵和共價(jià)鍵 ；（2）ClO－+H2OHClO+OH—  HClO；
（3）Al3++4OH—=AlO2—+2H2O  A13++3A1O2－+6H2O＝4Al(OH)3↓

解析試題分析：T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子，T為Na元素；X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；在第三周期金屬元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小，故Y為Al元素；Na、O、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分，化合物A為NaClO，則Z為Cl元素， 故（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物B為Na2O2，則B所含化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵 ，電子式為 ；（2）NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，在溶液中發(fā)生：ClO－+H2OHClO+OH—；（3）氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O  A13++3A1O2－+6H2O＝4Al(OH)3↓。
考點(diǎn)：化學(xué)鍵，離子方程式；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量?jī)H次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+3。回答下列問(wèn)題：
(1)Y-的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
(2)寫出含有10個(gè)中子的X原子的原子符號(hào)            。
(3)Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目               。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為          。
(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
(6)ZX2中存在的化學(xué)鍵為       (填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)，ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位： kJ·mol－1)，回答下列各題：

元素代號(hào)
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
496
4 562
6 912
9 543
S
738
1 451
7 733
10 540
T
578
1 817
2 745
11 575
U
420
3 100
4 400
5 900
 
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是________。
A．Q和R      B．S和T     C．T和U     D．R和T  E．R和U
（2）下列離子的氧化性最弱的是________。
A．S2＋     B．R2＋     C．T3＋     D．U＋
（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是____。
A．硼     B．鈹      C．氦      D．氫
（4）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明：______，如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_____個(gè)電子時(shí)。
（5）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________，其中元素________的第一電離能異常高的原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在元素周期表中的位置為____________ 。
（2）元素C和D可形成兩種化合物D2C、D2C2，其中均含有的化學(xué)鍵類型是______________；元素E、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱關(guān)系為_____>_____ （填化學(xué)式）。
（3）E的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；
（4）F的單質(zhì)加入到D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18。A元素原子核外只有1個(gè)電子；C是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物BC和BC2，B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，BC有毒，BC2可用于滅火；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一；E—具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。
（1）寫出A、C兩種元素的符號(hào)：A             ， C             。
（2）寫出D原子和E—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D原子          ，E—離子          。
（3）由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學(xué)式為                    ，
其電離方程式為                                                       。
（4）寫出A、C、D三種元素組成的常見化合物的稀溶液，常溫下和E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。
（1）X在周期表中的位置：             ，其原子核外有   種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是       （用元素符號(hào)表示）。
（2）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個(gè)數(shù)比1︰1，甲的電子式是_______________。
（3）Q分別與X、Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性______>______（用分子式表示）
（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構(gòu)型可能是          （填寫序號(hào)）。
a．直線型   b．平面形   c．三角錐形   d．正四面體
（5）X的氧化物是形成光化學(xué)煙霧原因之一，工業(yè)上可采用它與其氫化物反應(yīng)生成無(wú)毒害物質(zhì)而除去，請(qǐng)用方程式表示該反應(yīng)                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z、M、Q、G六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一種同位素原子常用于測(cè)定文物的年代；Q形成的單質(zhì)為淡黃色固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（涉及物質(zhì)均用化學(xué)式表示）。
（1）離子化合物ZX中X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為               ； Y在元素周期表中的位置是_______________。
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________，Q與G的氣態(tài)氫化物還原性更強(qiáng)的是__________________。
（3）工業(yè)上制備M的高純度單質(zhì)，其中一個(gè)重要反應(yīng)是：由MXG3與X2在高溫下反應(yīng)。該反應(yīng)過(guò)程必須控制無(wú)水無(wú)氧，因?yàn)镸XG3遇水劇烈反應(yīng)生成H2、       和       ，而混入氧氣，引起的后果是                            。
（4）X2Q的燃燒熱為a kJ·mol-1，下列X2Q燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是          。

A．2X2Q(g) + O2(g) =" 2Q(s)" + 2X2O(g)△H=" -2a" kJ·mol-1
B．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" +a" kJ·mol-1
C．2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l)△H=" -2a" kJ·mol-1
D．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" -a" kJ·mol-1
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為:                                                         該電池的電解質(zhì)為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，W的原子半徑在同周期中最小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出化合物XWZ的電子式：_______________________。
（2）由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在工業(yè)生產(chǎn)中M大規(guī)模用于面粉的漂白和殺菌，寫出M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物N是一種常見的化肥，若N能促進(jìn)水的電離，則其化學(xué)式為____________________；若N能抑制水的電離，則其化學(xué)式為___________________。
（4）XYZ3溶液的酸性比XWZ溶液的酸性強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確，說(shuō)明理由：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素的簡(jiǎn)單離子基態(tài)時(shí)的電子排布式為                     R是由C元素與氫元素兩種元素形成的18電子分子，R的電子式為                     
（2）CB3分子的空間構(gòu)型是                    ，其中心原子的雜化類型是                    
（3）由D、E、C三元素可形成共價(jià)化合物（DEC）2（分子中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），每個(gè)分子中含        個(gè)δ鍵。
（4）E的一種低價(jià)氧化物與充入二氧化碳的空氣和熔融碳酸鉀可構(gòu)成燃料電池。則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為                      正極反應(yīng)為                       
（5）1.2gE的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.68L氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出X KJ熱量。則1molE與O2反應(yīng)生成E的低價(jià)氧化物時(shí)的熱化學(xué)方程式為                      （已知：E的燃燒熱為Y KJ/mol)

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