（1）49g 硫酸的物質(zhì)的量為
 
mol，其完全電離產(chǎn)生H+的個(gè)數(shù)為
 
．
（2）1634S2-微粒中中子數(shù)是
 
，核外電子數(shù)是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，每個(gè)硫酸分子電離出2個(gè)氫離子，結(jié)合N=nNA計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)；
（2）每個(gè)硫離子中含有中子數(shù)=34-16=18，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．
解答： 解：（1）硫酸的物質(zhì)的量=
49g
98g/mol
=0.5mol，硫酸分子個(gè)數(shù)=0.5mol×NA/mol=0.5 NA，每個(gè)硫酸分子電離出2個(gè)氫離子，所以其完全電離生成氫離子個(gè)數(shù)為NA，
故答案為：0.5；NA；
（2）每個(gè)硫離子中含有中子數(shù)=34-16=18，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，所以硫離子核外電子數(shù)=16+2=18，故答案為：18；18．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算、原子結(jié)構(gòu)，根據(jù)物質(zhì)的量基本公式計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量、氫離子個(gè)數(shù)，知道陰陽(yáng)離子核外電子數(shù)的計(jì)算方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A、不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、屬于不飽和烴
C、所有原子都在同一直線上
D、可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼（N2H4）是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）發(fā)射火箭時(shí)，胼（N2H4）為燃料，液態(tài)雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知1.6g N2H4（l）在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（2）肼（N2H4）也可與NO2發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 
N2H4+
 
NO2-
 
N2+
 
H2O
（3）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過(guò)程：
N2H4+H2O?N2H5++OH-Ⅰ
N2H5++H2O?N2H62++OH-Ⅱ
①常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
 
．
②已知在相同條件下過(guò)程I的進(jìn)行程度大于N2H5’的水解程度．常溫下，若0.2mol/L，N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="pz7jtjj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：
溫度較低時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)a：N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（g）
溫度較高時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)b：N2H4（g）+2O2（g）?2NO（g）+2H2O（g）
①若反應(yīng)b在1000℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，1100℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2．（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說(shuō)明反應(yīng)a達(dá)到平衡的是
 
．
A．v（N2）=v（N2H4）
B．c（N2H4）：c（O2）：c（N2）=1：1：1
C．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
③1000℃，反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能使容器中
c(NO)
c(O2)
增大的是
 
．
A．恒容條件下，充入He     B．增大容器體積
C．恒容條件下，充入N2H4    D．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H、
 
23
12
Mg、
 
24
12
Mg和
 
65
29
Cu中共有
 
種元素，
 
種原子，中子數(shù)最多的是
 
．
（2）α射線是由 α粒子組成的，α粒子是一種沒(méi)有核外電子的粒子，它帶有2個(gè)單位正電荷，它的質(zhì)量數(shù)等于4，由此推斷 α粒子帶有
 
個(gè)質(zhì)子，
 
個(gè)中子．
（3）．原電池是一種
 
裝置．電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
電池的負(fù)極是
 
，正極發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型），總反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高．20世紀(jì)80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術(shù)取代．

（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
 
、
 
．
（2）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)1.929×105 C的電量時(shí)，生成NaOH
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH
 
11（填“＞”“=”或“＜”）原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH
 
NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等時(shí)，①NH4Cl�、冢∟H4）2SO4　③NH4HSO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順序?yàn)?div id="bbtnfpj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈
 
性，溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈
 
性，溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），則混合后溶液呈
 
性，鹽酸的體積
 
氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）；
（5）NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-．該溶液中c（H+）
 
c（OH-）+c
 
（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減�。ú话ㄏ∮袣怏w），元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)
B、同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)
C、同種元素的陰離子半徑大于原子半徑
D、同種元素的陽(yáng)離子半徑小于原子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)，其中必須保存在棕色瓶里的是（　�。�
①氯水   ②氨水   ③濃硝酸   ④硝酸銀    ⑤燒堿．
A、①②③B、①③④
C、①③D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲用96%的工業(yè)酒精制取無(wú)水乙醇時(shí)，可選用的方法是（　�。�
A、加入無(wú)水CuSO4，再過(guò)濾
B、加入生石灰，再蒸餾
C、加入濃硫酸，再加熱，蒸出乙醇
D、將96%的乙醇溶液直接加熱蒸餾出來(lái)

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