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4．化學與資源、環(huán)境、生活關系密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．煤燃燒時加入少量生石灰的目的是減少廢氣中的二氧化碳排放
B．空氣中PM2.5（2.5微米以下的顆粒物）的存在可能形成丁達爾效應
C．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白質等營養(yǎng)物質在人體吸收后都能被水解
D．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

分析 A．少量生石灰的目的是除去二氧化硫等污染物；
B．如粒子半徑介于1-100nm之間，則可形成膠體；
C．葡萄糖為單糖；
D．硅膠不具有還原性．

解答 解：A．高溫條件下二氧化碳與氧化鈣不反應，少量生石灰的目的是除去二氧化硫等污染物，二氧化碳無需處理，故A錯誤；
B．如粒子半徑介于1-100nm之間，則可形成膠體，膠體具有丁達爾效應，故B正確；
C．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解，故C錯誤；
D．硅膠不具有還原性，不能防止食物被氧化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查物質的性質、應用以及環(huán)境污染等知識，為高頻考點，側重化學與生活、生產以及環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，注意把握物質的性質以及應用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．已知反應CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）△H＜0．在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡．下列敘述正確的是（　　）
A．升高溫度，K減小B．減小壓強，n（CO2）增加
C．更換高效催化劑，α（CO）增大D．充入一定量的氮氣，n（H2）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯氣，該反應中還原劑與氧化劑的質量比是（　�。�
A．146：87B．73：87C．87：146D．87：73

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是①③（填序號）

（2）在配制過程中，下列操作中能引起濃度偏高的有AD（填序號）．
A．末等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
B．定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
C．定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶使用時未干燥；
（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，定容時將蒸餾水注入容量瓶．液面離容量瓶頸刻度線下1至2厘米時，用改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活、能源、環(huán)境等密切相關．下列描述錯誤的是（　�。�
A．采用催化轉化技術，可將汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物轉化為無毒氣體
B．“霧霾天氣”“溫室效應”“光化學煙霧”的形成都與氮的氧化物無關
C．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是單質硅
D．“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B．Na與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于第二周期元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．金屬性最強的為鈹B．原子半徑最小的是鋰
C．單質與氫氣最容易反應的元素是氟D．單質化學性質最穩(wěn)定的碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．液體燃料電池相比于氣體燃科電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以胼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖裝置①，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．該燃料電池負極發(fā)生的電極反應為：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
B．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4
C．該燃料電池 放電一段時間后，KOH溶液的pH保持不變（KOH溶液經充分攪拌且忽略反應過程中溶液體積的改變）
D．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，其目的是提高電極反應物質在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鋰是最輕的活潑金屬，其單質及其化合物有廣泛的用途．回答下列問題：
（1）用碳酸鋰和鹽酸反應可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產金屬鋰，陰極上的電極反應式為Li++e-=Li．
（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是Li與二氧化碳反應．
（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑．鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現象分別是焰色反應，觀察到黃色的為硬脂酸鈉、紫色的為硬脂酸鉀．
（4）LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質．LiPF6受熱易分解，其熱分解產物為PF3和LiF．

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