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19．鉬（Mo）是生命必需的元素，參與人體內硝酸鹽的代謝，阻止致癌物亞硝胺的形成．42108Mo原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（　�。�
A．24B．42C．66D．108

分析 根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，進行解答．

解答 解：根據(jù)在原子中，質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可知鈥原子的核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=67；依據(jù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)，可得鉬原子的中子數(shù)為：108-42=66，因此鉬元素原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是66-42=24．
故選：A．

點評 本題考查學生對在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)理解與在解題中應用的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)
在國民生產中有重要意義．以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3 的物質的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應速率v（ N2）=0.01mol•L-1•min-1．
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化劑                     B．增大容器體積
C．降低反應體系的溫度              D．加入一定量氮氣
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：
T/℃200300400
KK1K20.5
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”、“＞”或“=”）：
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填序號字母）
A．容器內 N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1：3：2B．v正（H2）=3v正（N2 ）
C．容器內壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化學平衡常數(shù)為2．當測得NH3、N2和H2 物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是C．
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．芐佐卡因是一中醫(yī)用麻醉藥品，學名對氨基苯甲酸乙酯，它以對硝基甲苯為主要起始原料經下列反應制得（如圖）：

請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C的結構簡式：A、BCH3CH2OH、C．
（2）用1H核磁共振譜可以證明化合物C中有4種氫原子處于不同的化學環(huán)境．
（3）寫出同時符合下列要求的化合物C的所有分異構體的結構簡式（E、F、G除外）
①化合物是1，4-二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基
②分子中含有結構的基團（如圖）

注：E、F、G結構如圖：

（4）E、F、G中有一化合物經酸性水解，其中的一種產物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，寫出該水解反應的化學方程式．
（5）已知：（如圖）
①
②
寫出（圖）以苯酚鈉、CH3CH2OH、（CH3CO）2O為原料合成的流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示如圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有下列藥物，其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是（　�。�
A．鋇餐B．青霉素C．阿司匹林D．氫氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鋁作為一種重要原料，在國民經濟各部門、國防工業(yè)以及人們日常生活中得到廣泛應用．下列關于鋁的說法不正確的是（　�。�
A．銀白色金屬B．不與氧氣反應
C．能發(fā)生鋁熱反應D．能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質性質的比較中，正確的是（　　）
A．氧化性：Br2＞Cl2B．穩(wěn)定性：HF＞HCl
C．堿性：Mg（OH）2＞NaOHD．酸性：H2SiO3＞H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生的反應為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$  N2+2CO2．該反應中，被氧化的物質是CO（填化學式），作為氧化劑的物質是NO（填化學式）；若反應中生成1mol N2，則消耗NO2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H++OH-═H2O
B．碳酸氫鈉溶液中加鹽酸 CO32-+2H+═CO2和H2O
C．氫氧化鈉溶液中加硫酸鎂  2OH-+Mg2+═Mg（OH）2
D．氫氧化鋇溶液中加硫酸  OH-+H+═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：
NiO2+Fe+2H2O=Fe（OH）2+Ni（OH）2
（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）此蓄電池放電時，該電池發(fā)生氧化反應的物質是B（城序號）．
A．NiO2         B．Fe        C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
（3）此蓄留電池充電時，陽極的電極反應式是Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．
（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極．陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是1.12L；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=13．
（5）該電池電極材料對環(huán)境有危害．在對電池進行回收處理過程中遇到以下問題：己知：常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Ni（OH）2]=1.0×10-15．某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，當逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），
①先沉淀的離子是Fe3+．
②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是3＜pH＜7．

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