10．已知反應(yīng)：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，反應(yīng)熱要有正負(fù)號(hào)，中和熱不用，弱酸的中和熱減少，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

分析 A、CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量；
B、反應(yīng)熱包含符號(hào)，①的反應(yīng)熱為-221 kJ•mol-1；
C、中和熱為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量．

解答 解：A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故A正確；
B、反應(yīng)熱包含符號(hào)，①的反應(yīng)熱為-221 kJ•mol-1，故B錯(cuò)誤；
C、中和熱為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1 mol水放出的熱量，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水△，放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)于反應(yīng)熱、中和熱的理解及有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下時(shí)，有pH=3的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種溶液中由水電離出來的c（H+）不相同
B．中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同
C．分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，若兩溶液pH仍相同，則m＞n
D．將兩溶液等體積混合，則c（H+）＞c（CH3COO-）═c（Cl-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖所示：化合物A只含兩種元素，C為白色膠狀沉淀，B、F為刺激性氣體，且F能使品紅溶液褪色，E為金屬單質(zhì)，J、K為非金屬單質(zhì)，化合物H和L為常見化工產(chǎn)品，化合物I常溫下為液態(tài)，H的濃溶液與K加熱能生成F和無色無味氣體M（圖中反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去）．

試回答下列問題：
（1）寫出A、M的化學(xué)式：AAl2S3；MCO2．
（2）寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑；C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）寫出E→D反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③Cu④蔗糖⑤NH3⑥KNO3溶液 ⑦CO2⑧熔融的KCl⑨石墨．填空回答（填序號(hào)）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③⑥⑧⑨；屬于電解質(zhì)的是①②⑧；屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，向pH=13的氫氧化鋇溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入石蕊試液，出現(xiàn)藍(lán)色，該溶液可能是（　�。�
A．0.05 mol•L-1的硫酸溶液B．0.1 mol•L-1的硫酸鈉溶液
C．pH=1的醋酸溶液D．pH=1的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。� 
A．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能
B．a、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化
C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1
D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．在元素周期表中，最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的主族元素原子處于ⅠA、ⅢA、ⅦA族；最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的主族元素原子處于ⅣA、ⅥA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．銅鎂合金1.52g完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�
A．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol•L-1
C．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組變化中，后者一定包括前者的是（　�。�
A．物理變化、化學(xué)變化B．氧化還原反應(yīng)、分復(fù)反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)D．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

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