Question

為測定某碳酸鈉樣品的純度，取一定量碳酸鈉（Na₂CO₃）樣品投入到40mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應（雜質不參與反應），生成二氧化碳氣體224mL（標準狀況）．
（1）寫出該反應的化學方程式

 

；
（2）碳酸鈉的摩爾質量為

 

；
（3）該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量為

 

；
（4）參與反應的鹽酸的物質的量濃度

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：n（CO₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，反應的方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據(jù)方程式計算相關物理量．

解答： 解：n（CO₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，
（1）反應的方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）碳酸鈉的摩爾質量為M（Na₂CO₃）=（2×23+12+3×16）g/mol=106g/mol，故答案為：106 g?mol^-1；
（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
    106g               1mol
    m                  0.01mol
m=1.06g，
故答案為：1.06g；
（4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
            2mol       1mol
            n          0.01mol
n=0.02mol，
c（HCl）=

0.02mol

0.04L

=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L．

點評：本題考查化學方程式的計算，側重于基本概念的理解以及計算能力的考查，題目難度不大，注意物質的量應用于化學方程式計算的應用．