Question

用溶解平衡理論解釋為什么CaCO₃難溶于水卻可溶解在醋酸中。

Answer 1

見解析
【試題分析】
解析：CaCO₃放入水中時(shí)存在一個(gè)溶解平衡，又CaCO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，溶解的部分全部電離成Ca²⁺和，具體用下式表示：
CaCO₃（s）CaCO₃（aq）＝Ca²⁺+
把上述二式合并便是溶解平衡的式子：
CaCO₃（s）Ca²⁺+
當(dāng)把醋酸加入CaCO₃中時(shí)，醋酸中的水使CaCO₃形成溶解平衡，醋酸電離出的H⁺和結(jié)合生成的CO₂從體系中逸出，使平衡向溶解方向移動(dòng)，同時(shí)，c（H⁺）濃度的減小也促使醋酸不斷電離，從而使CaCO₃溶解在醋酸中。具體過程可用下式表示：
CaCO₃（s）  Ca²⁺ +  
                          +
CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺
                         ↓
                         CO₂↑