9．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液堿性強(qiáng)
D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強(qiáng)于碳酸氫鈉

分析 NaHCO3不穩(wěn)定，溶解度比Na2CO3小，與鹽酸反應(yīng)較Na2CO3劇烈，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3可與水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，以此解答該題．

解答 解：A．相同的溫度下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，則Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故A正確；
B．因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故B正確；
C．Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3溶液比NaHCO3溶液堿性強(qiáng)，故C正確；
D．NaHCO3的摩爾質(zhì)量比Na2CO3的摩爾質(zhì)量小，則與鹽酸反應(yīng)得到等質(zhì)量CO2，用NaHCO3質(zhì)量比Na2CO3要少，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)、水解、與堿的反應(yīng)來(lái)分析解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是   （?）
A．明礬既可用于凈水，又可殺菌消毒
B．潔廁劑和漂白精不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體
C．雙氧水可用于殺菌、消毒、漂白
D．家中發(fā)生天然氣泄漏，不能在室內(nèi)用電話報(bào)警

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法有錯(cuò)誤的一組是（　�。�
A．可用灼燒的方法區(qū)別絲綢與棉布
B．可用焰色反應(yīng)區(qū)別硫酸鈉和硫酸鉀
C．可用結(jié)晶的方法分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）
D．可用分液的方法分離汽油和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的Na2CO3 （填“Na2CO3”或“NaCl”）發(fā)生反應(yīng)．儀器b的名稱是分液漏斗．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣．
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品（為m g；已測(cè)得）和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3”質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定．
①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開(kāi)活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好．
②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的體積  （填“體積’’或“質(zhì)量’’）．
（3）丙同學(xué)用圖3所示方法和步驟實(shí)驗(yàn)：操作I涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有過(guò)濾、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、稱量．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672mL CO2氣通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）2：1．（請(qǐng)保留計(jì)算過(guò)程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．a電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
B．外電路電子的流向是從a到b
C．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某電解池內(nèi)盛有CuSO4溶液，插入兩根電極，接通直流電源后，欲達(dá)到如下要求：①陽(yáng)極質(zhì)量不變�、陉帢O質(zhì)量增加�、垭娊庖簆H減小，則應(yīng)選用的電極是（　�。�
A．陰陽(yáng)兩極都是石墨B．銅作陽(yáng)極，鐵作陰極
C．鐵作陽(yáng)極，銅作陰極D．銅作陽(yáng)極，鉑作陰極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�
A．常溫下，用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH為13
B．向飽和醋酸鈉溶液中添加0.1mol/L的碳酸鈉溶液產(chǎn)生了無(wú)色氣體
C．少量Mg（OH）2沉淀中加入氯化銨濃溶液可以觀其察到白色沉淀溶解
D．向2ml 1mol/L的NaOH溶液中加入3滴 1mol/L MgCl2溶液，再加入3 滴1mol/L FeCl3溶液可以證明Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)變成Fe（OH）3沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
操作現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
i．液面上方出現(xiàn)白霧；
ⅱ．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
ⅲ．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
①實(shí)驗(yàn)a目的是檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；
（2）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；
（3）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，無(wú)明顯變化．取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是CaSO4；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生且溶液不變藍(lán)，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．石墨電極附近溶液呈紅色
C．溶液中的Na+向石墨電極移動(dòng)D．銅電極附近觀察到黃綠色氣體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案