Question

如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．



請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第______周期______族．
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______．
（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是______．（填寫序號）
（4）反應④的離子方程式是：______．
（5）將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O．該反應的化學方程式是：______．

Answer 1

FeS₂氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化，則A為SO₂，B為SO₃，C為B的水化物，C為H₂SO₄，D為Fe₂O₃，I為第三主族熔點最高的金屬，應為Al，反應⑦為鋁單質與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應，即鋁熱反應．K是一種紅棕色氣體，為NO₂，則J為HNO₃，L被氧化成為NO₂，故L可能為氨或NO₂，由于C溶液，即硫酸溶液能與某M溶液反應得到L，故L不可能是堿性的氣體氨氣，故L為NO，G能與硝酸反應并能產(chǎn)生NO，故G為Fe，H為Al₂O₃，由反應4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂，氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化，則A為SO₂，B為SO₃，C為B的水化物，C為H₂SO₄，D為Fe₂O₃，由K是一種紅棕色氣體，K為NO₂，J為HNO₃，I為第三主族熔點最高的金屬，應為Al，反應⑦為鋁單質與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應，G能與硝酸反應并能產(chǎn)生NO，故G為Fe，H為Al₂O₃，L為NO，M應為Fe（NO₃）₃或Fe（NO₃）₂；聯(lián)系反應④：M+H₂SO₄ →F+NO↑知，M為Fe（NO₃）₂，反應中硝酸根有剩余，F(xiàn)為Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃，E應為Fe（OH）₃，
（1）由以上分析可知G為Fe，是26號元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案為：四；Ⅷ；
（2）反應⑦為Al與Fe₂O₃所發(fā)生的置換反應，方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，氧化鐵是氧化劑，鋁是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；
（3）在反應②、③、⑥、⑨中，②、⑥、⑨都為氧化還原反應，③為SO₃+H₂O=H₂SO₄的反應，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應，故答案為：③；
（4）M中含有Fe²⁺和NO₃^-，在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（5）化合物Fe₂O₃與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O，反應方程式為Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．