下列熱化學(xué)方程式及表示意義均正確的是（　　）
分析：A、選項(xiàng)中的方程式未標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)；
B、硫燃燒生成二氧化硫是放熱反應(yīng)；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量；
D、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全中和生成1mol水放出的熱量，水是液體；
解答：解：A、選項(xiàng)中的方程式未標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，不符合熱化學(xué)方程式書寫原則，故A錯(cuò)誤；
B、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-269.0 kJ?mol-1（反應(yīng)熱）符合熱化學(xué)方程式書寫原則，故B正確；
C、反應(yīng)中 生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、熱化學(xué)方程式應(yīng)為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1（中和熱），故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：不必太考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和注意問題，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：
X 動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y 地殼中含量居第一位
Z 短周期中其原子半徑最大
Q 生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請(qǐng)寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是
ACD
ACD
（填序號(hào)）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價(jià)鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）化合物QX導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3kPa條件下的數(shù)值）
①可用Q和X的單質(zhì)在800～1000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的熱量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600～1750℃生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收b kJ的熱量．
請(qǐng)根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式
3C（s）+Al2O3（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a）kJ/mol
3C（s）+Al2O3（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a）kJ/mol
．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O
8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_帷幕，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．298.15K時(shí)，CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應(yīng)的活化能的曲線圖如圖所示，據(jù)圖回答問題：

①寫出合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
；
②在圖中曲線
b
b
（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應(yīng)速率的原理是
催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
；
③在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
16
3
16
3
．
（2）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，同樣可以利用CO2反應(yīng)制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時(shí)，K=2.95×1011
在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇
有利
有利
（填“有利”或“不利”）．
③在右圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響．并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
K 4.1×106 K1 K2
①比較K1、K2的大�。篕1
＞
＞
K2填“＞”、“=”或“＜”）；
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
cd
cd
（填序號(hào)）．
a．υ（N2）正=3υ（H2）逆
b．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（2）298K時(shí)，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出19.15kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
；
（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：
[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3]Ac?C
O
 
 
＜0
生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒
；[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收原料氣中CO的適宜條件應(yīng)是
低溫高壓
低溫高壓
．
（4）對(duì)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
bd
bd
（填字母序號(hào)）．
a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．A、C兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C
c．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，
（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 H-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 435 943
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N-H的鍵能
 
kJ?mol-1
（3）合成氨反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑．使用鐵觸媒后E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小、”“不變”）．
（4）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol
若1mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱△H3=
 
kJ/mol（用含a、b的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表（H+與OH-未列出）：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度（mol/L） 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
，試樣的PH值=
 
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3     c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若氣缸中進(jìn)入1mol空氣（1mol空氣含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得NO為8×10-4mol，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)的數(shù)值，并寫出計(jì)算過程；
②汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
③汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)
 
．

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