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【題目】色氨酸是植物體內生長素生物合成重要的前體物質，普遍存在于高等植物中．純凈的色氨酸為白色或微黃色結晶，微溶于水易溶于鹽酸或氫氧化鈉，其結構如圖所示，下列關于色氨酸的說法不正確的是（ ）

A.色氨酸的分子式為C11H12N2O2
B.色氨酸能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應
C.色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因為其與酸、堿都能反應生成鹽
D.將色氨酸與甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定條件下最多可形成三種二肽

【答案】D
【解析】解：A．根據結構簡式知，色氨酸的分子式為C11H12N2O2 ， 故A正確；
B．色氨酸中含有碳碳雙鍵、氨基、羧基和苯環(huán)，具有烯烴、氨基酸和苯的性質，能發(fā)生加成反應、氧化反應、縮聚反應、加聚反應、還原反應、酯化反應、中和反應，故B正確；
C．色氨酸中含有羧基和氨基，能和堿、酸反應生成鹽，烴基相對分子質量較大，烴基對其溶解度影響較大，所以微溶于水，故C正確；
D．色氨酸分子中含有兩個氨基一個羧基，甘氨酸中含有一個羧基和一個氨基，色氨酸自身能形成兩種二肽、甘氨酸自身能形成一種二肽，色氨酸與甘氨酸（NH2CH2COOH）能形成三種二肽，所以一共能形成6種二肽，故D錯誤；
故選D．
【考點精析】通過靈活運用有機物的結構和性質，掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關信息如表：

元素

相關信息

A

原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍

B

其一種單質被稱為地球生物的“保護傘”

C

元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的

D

基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）

E

可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體

請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中位于第周期、第族；D的基態(tài)原子核外電子排布式是 ．
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為（用化學符號表示，下同） ， B、D的簡單氫化物中穩(wěn)定性較大的是 ．
（3）B的常見單質和C的單質按物質的量比1：2反應生成的化合物中化學鍵的類型為；該化合物屬于晶體．
（4）E形成的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應的化學方程式是 ．
（5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=﹣566.0kJmol﹣1
D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=﹣296.0kJmol﹣1
處理含AB、DB2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為固態(tài)單質D，請寫出此反應的熱化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是

A．該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4 mol/L

B．稀釋該硫酸時應把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌

C．50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質的量為0.46 mol

D．標準狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應可得到H2 3.36 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金銀花的有效成分為綠原酸，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結構簡式如圖．下列有關綠原酸的說法中不正確的是（ ）

A.綠原酸分子中有4個手性碳原子
B.綠原酸能發(fā)生顯色反應、取代反應和加成反應
C.每摩爾綠原酸最多與4 mol NaOH反應
D.綠原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）= ， c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性無色透明溶液中，能大量共存的離子組是(　　)

A.NH4+、Mg2＋、SO42—、Cl－B.K＋、OH－、NO3—、Fe3＋

C.Al3＋、Cu2＋、SO42—、Cl－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 （代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97．工業(yè)上生產DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉化中屬于取代反應的是 ， D的核磁共振氫譜有組峰．
（2） 的名稱 ， C中官能團的名稱為 ， DMP的分子式為 ．
（3）A→B的化學方程式為 ．
（4）E是D的芳香族同分異構體，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E最多有種，寫出其中任意兩種物質的結構簡式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是

A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液

B.鐵片置于硫酸銅溶液中

C.鐵在氧氣中燃燒

D.二氧化碳通入澄清石灰水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來“霧霾”污染日益嚴重，原因之一是機動車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一．

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJmol﹣l

C（s）+O2（g）=CO2(g) △H=﹣393.5kJmol﹣l

2C(s)+O 2(g）=2CO（g） △H=﹣221kJmol﹣l

若某反應的平衡常數(shù)表達式為K=，請寫出此反應的熱化學方程式__________________________________________________________。

（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。若在恒容絕熱的密閉容器中充入一定量 N2O5進行該反應，下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是_______。

A．v 正（N2O5）=2v 逆（NO2） B．容器內NO2濃度是O2濃度的4倍

C．平衡常數(shù)K不再隨時間而變化 D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的壓強不隨時間而變化

（3）工業(yè)上也可以利用I2O5消除CO的污染。已知：5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的4L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

①下列說法正確的是______________

A．d點時，增大體系壓強，CO的轉化率變大

B．T2時，0～2.0min內的反應速率v（CO）=0.6molL﹣lmin﹣l

C．b點時，向平衡體系中再加入I2O5（s），平衡向正反應方向移動

D．c點時體系中混合氣體的壓強在T2溫度下更大

②5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）△H=_________0（填“＞”、“=“、“＜“），判斷理由是______________________________________________。

（4）N2O4與 NO2之間存在反應：N2O4（g）2NO2（g）△H=QkJmol﹣l．將一定量的 N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α（N2O4）]隨溫度變化如下圖所示．如圖 中 a 點對應溫度下，已知 N2O4的起始壓強 p0為 200kPa，該溫度下反應的平衡常數(shù)的計算表達式Kp=______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

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