Question

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請(qǐng)回答：
（1）F元素在周期表中的位置為

第三周期ⅥA族

，B的最高價(jià)氧化物電子式為

，E元素的價(jià)層電子排布式為

3s²3p¹

．
（2）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為

2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O

．
（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)．單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫(xiě)出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式

C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol

；
（4）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為

8mol

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則次外層電子為8，最外層電子數(shù)為6，則F為S元素，C、F是同一主族元素，則C為O元素；由B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，內(nèi)層電子數(shù)為2，則最外層電子數(shù)為4，所以B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則為第三周期第ⅢA族，即E為Al元素；A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，則A、D的質(zhì)子數(shù)相差10，故A為H元素，D為Na元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則次外層電子為8，最外層電子數(shù)為6，則F為S元素，C、F是同一主族元素，則C為O元素；由B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，內(nèi)層電子數(shù)為2，則最外層電子數(shù)為4，所以B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則為第三周期第ⅢA族，即E為Al元素；A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，則A、D的質(zhì)子數(shù)相差10，故A為H元素，D為Na元素，
（1）F為硫元素，在周期表中的位置為第三周期ⅥA族，B的最高價(jià)氧化物為CO₂，其電子式為，E為Al元素，原子價(jià)層電子排布式為3s²3p¹，
故答案為：第三周期ⅥA族；；3s²3p¹；
（2）碳單質(zhì)與Al的單質(zhì)制成電極浸入由NaOH溶液中構(gòu)成電池，發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，Al失去電子，化合價(jià)升高，則Al為負(fù)極，電極反應(yīng)為2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，
故答案為：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O；
（3）單質(zhì)B的燃燒熱akJ/mol，則C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-akJ/mol①，
BC14g完全燃燒放出bkJ熱量，則CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-2bkJ/mol①，
由蓋斯定律可知，①-②可得C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol，
故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol；
（4）1molAl₂S₃與NaOH溶液反應(yīng)，先和水反應(yīng)生成2molAl（OH）₃、3molH₂S，再發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O，則消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol+6mol=8mol，
故答案為：8mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系、原電池原理、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等常用化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，（4）中注意硫化鋁在水中發(fā)生的雙水解反應(yīng)，難度中等．