Question

如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

• A、原子半徑：X＞W(wǎng)＞Y
• B、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
• C、W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
• D、Y元素的最高價氧化物對應水化物比W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知X為氮，W為磷，Y為硫，Z為Br，R為Ar．
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
B．S^2-離子核外電子數(shù)為18，有3個電子層，而Br^-離子有4個電子層；
C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知X為氮，W為磷，Y為硫，Z為Br，R為Ar．
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：W＞Y＞X，故A錯誤；
B．S^2-離子核外電子數(shù)為18，有3個電子層，與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同，而Br^-離子有4個電子層，與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)不相同，故B錯誤；
C．非金屬性X＞W(wǎng)，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性X＞W(wǎng)，故C錯誤；
D．非金屬性Y＞W(wǎng)，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故最高價含氧酸的酸性：Y＞W(wǎng)，故D正確，
故選D．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．