Question

將51g由氮氣和氫氣按1：3的物質的量之比組成的混合氣體，在一定條件下通入密閉容器中反應，當N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到平衡后，平衡混合氣體平均相對分子質量為10.2，則其中含氨的質量為（　�。�

• A、17g
• B、34g
• C、51g
• D、68g

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：將51g由氮氣和氫氣按1：3的物質的量之比組成的混合氣體，計算出氮氣、氫氣物質的量，結合化學平衡三段式列式計算平衡氣體物質的量，依據(jù)反應前后質量守恒計算平衡混合氣體平均相對分子質量=

51g

平衡混合氣體物質的量

=10.2計算得到．

解答： 解：將51g由氮氣和氫氣按1：3的物質的量之比組成的混合氣體，設氮氣物質的量為x，則 x×28g/mol+3x×2g/mol=51g，x=1.5mol，設反應過程中消耗氮氣物質的量為y，則
             N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃
起始量（mol） 1.5     4.5       0
變化量（mol） y       3y       2y
平衡量（mol）1.5-y   4.5-3y    2y
平衡混合氣體平均相對分子質量為10.2，依據(jù)質量守恒計算

51g

1.5-y+4.5-3y+2y

=10.2，
解得：y=0.5mol，
所以最后生成氨氣物質的量為0.5mol×2=1mol，質量=1mol×17g/mol=17g，
故選A．

點評：本題考查化學平衡的計算，明確化學平衡三段法計算的格式及平均相對分子質量的計算即可解答，側重計算能力的考查，題目難度中等．