足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 ml B．45 ml. C．30 mL D．15mL

A

解析試題分析：1.68L的氧氣的物質(zhì)的量是0.075mol，銅與硝酸反應產(chǎn)生的氣體與氧氣反應溶于水生成硝酸，相當于銅與氧氣反應，根據(jù)得失電子守恒得0.075mol氧氣得電子的物質(zhì)的量是0.3mol，所以有0.3mol/2=0.15molCu參加反應，因此需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，需要5mol/LNaOH溶液的體積是0.3mol/5mol/L=0.06L=60ml，答案選A。
考點：考查氧化還原反應的計算，得失電子守恒規(guī)律的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a ，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法不正確的是

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中不一定含有Fe3＋
C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3
D．當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：b≥80y(1－a/3)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是(     ) 

A．Na[Au(CN)2]不溶于水 
B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價為+1 
C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在 
D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

今有下列三個氧化還原反應：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是

A．Cl2B．KMnO4C．HClD．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是

A．過氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X的化學式為 

A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是

A．甲是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關圖像
B．乙是等pH的HA和HB兩種弱酸溶液稀釋時pH變化圖，由此可知HA的酸性弱于HB
C．由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時的熱化學方程式為
2H2O2（1）="2H" 2O（l）+O2（g） △H=-2（Ea2’－Ea2） kJ·mol-l
D．丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時，沉淀質(zhì)量與氨的物質(zhì)的量的關系圖

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1:1:1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1:6
B．2:15
C．2:11
D．1:7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是(NaBH4中H為－1價)

A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑
B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑
C．硼元素被氧化，氫元素被還原
D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1∶1

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