【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe2Fe2+

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

【答案】C

【解析】

試題分析：A．將銅絲插入稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cu + 8H+ + 2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B錯誤；C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SiO32- + 2H+ =H2SiO3↓，故D錯誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對Cl2的敘述正確的是

A. 能用鋼瓶貯存B. 與過量的Fe反應(yīng)只生成FeCl2

C. 與H2混合光照可制取HClD. 與澄清石灰水反應(yīng)制取漂粉精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】融雪劑通過降低冰雪融化溫度的原理融化道路上的積雪。研究發(fā)現(xiàn)，一般融雪劑殘留物可腐蝕路面和汽車輪胎等。目前我國北方在冬季仍采用沙土和鏟雪車為主，融雪劑為輔的方式清除路面冰雪，保證道路通暢。

請回答下列問題：

（1）氯化鈣是常用融雪劑的主要成分之一，以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)氯化鈣的主要流程如下：

①流程中試劑W的名稱是 ________________。

②流程中濾渣的主要成分是________________（填化學(xué)式）。

③流程中操作Y的目的是_______________。

④如果用惰性電極電解用試劑W溶解后的溶液，則電解開始時陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

（2）下列就融雪劑使用的有關(guān)原理的解釋正確的是_________________。

A.“會加快冰雪的融化”是因為提高了冰點

B.“會造成綠化植物死亡”是與鹽析有關(guān)

C.“會造成土壤板結(jié)貧瘠”是與物質(zhì)的分解吸熱有關(guān)

D.“會加快路基上鐵的腐蝕”是與形成原電池有關(guān)

（3）某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、NaNO3、AlCl3、CuSO4、K2CO3中的幾種物質(zhì)組成。某同學(xué)設(shè)計下列過程探究其組成：

請回答下列問題：

①該融雪劑中一定不含的物質(zhì)是_________________（填名稱）。

②若取融雪劑樣品a g，通過上述探究途徑得白色沉淀乙bmol，則該融雪劑中含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 裝置可用于實驗室制取蒸餾水，從①處通入冷卻水
B. 萃取操作時，所選萃取劑的密度必須要大于水的密度
C. 裝置可用于除去固體BaCl2中的MgSO4
D. 裝置在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液之前無需潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是

A. 塑料 B. 葡萄糖 C. 纖維素 D. 乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，以下說法不正確的是（ ）
A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m：n
B.25℃，1.25×105 Pa時，兩氣體的密度之比為n：m
C.同質(zhì)量的A，B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n：m
D.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前世界上有近20億的人患有缺鐵性貧血。這里的“鐵”是指

A. 鐵單質(zhì)B. 鐵元素C. 氧化鐵D. 鐵合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是( )

A. 氫氧化鈉溶液與鹽酸混合 B. 鋁和稀硫酸反應(yīng)

C. 鈉和水反應(yīng) D. 灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大，其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F2+離子核外各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____。（用元素符號表示）

（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點高，理由是____________________。

（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是__________，是____分子（填“極性”“非極性”）。

（4）F原子的核外電子排布式是________________。

（5）E、F形成某種化合物有如圖所示兩種晶體結(jié)構(gòu)（深色球表示F原子），其化學(xué)式為_________。（a）中E原子的配位數(shù)為____。若在（b）的結(jié)構(gòu)中取出一個平行六面體作為晶胞，則平均一個晶胞中含有____個F原子。結(jié)構(gòu)（a）與（b）中晶胞的原子空間利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

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