2．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．將稀硝酸滴加到氯化銀固體上：AgCl+H+═Ag++HCl
C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：H++OH-═H2O
D．大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．不符合離子的配比；
B．不發(fā)生反應；
C．反應生成氯化鈣和水；
D．醋酸在離子反應中保留化學式．

解答 解：A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．將稀硝酸滴加到氯化銀固體上，不反應，故B錯誤；
C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應的離子反應為H++OH-═H2O，故C正確；
D．大理石溶于醋酸的反應的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖實驗裝置或?qū)嶒灛F(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
A．
分餾裝置		B．
配制150 mL 0.10 mol•L-1鹽酸
C．
燒瓶內(nèi)溶液變藍色		D．
出現(xiàn)磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2．

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式H2+CO32---2e-=CO2+H2O．
在電解池中生成N2O5的電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標況下氣體的體積為13.44L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1，在相同的條件下NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常數(shù)為K2，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．K1=K2B．K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$C．K1=（K2）2D．K1=（$\frac{1}{{K}_{2}}$）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．自2013年3月我國北方地區(qū)出現(xiàn)了霧霾天氣，其產(chǎn)生的原因說法不一，汽車的尾氣排放被稱為原因之一，有關(guān)氮的化合物的研究是一項重要課題．
（1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ•mol-1
則加催化劑處理汽車尾氣的熱化學方程是2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ•mol-1
（2）．反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 在容積為2.0L的密閉容器中進行，反應過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表
時間（s）010202530
條件A[n（NO2）]（mol）0.200.140.130.130.13
條件B[n（NO2）]（mol）0.200.100.100.100.10
①條件A與條件B表示的是該反應在某不同條件的反應狀況，該不同條件是B
A．有、無催化劑      B．溫度不同        C．壓強不同      D．容器體積不同
②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是ACE
A．V正（NO2）=V逆（NO）    
B．c（NO2）=c（NO）       
C．O2的物質(zhì)的量不變
D．混合氣體的密度不變        
E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
③在條件A從反應開始至10s時，氧氣的平均速率為0.0015mol•L-1•s-1
④在條件B不變保持壓強不變的條件下，向平衡體系里再通入0.15molO2和0.1molNO2，則反應正向（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實中，與電化學腐蝕無關(guān)的是（　�。�
A．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
B．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比埋在干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕
D．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．寫出下列物質(zhì)的化學式：硫鐵礦FeS2  石膏CaSO4•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應中，可使反應速率增大的措施是（　�。�
①增大壓強  
②增加碳的量 
③恒容通入CO2 
④恒容下充入N2 
⑤恒容通入CO．
A．①③④B．③④⑤C．①③⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請回答下列問題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再經(jīng)焙燒制得．水解時需加入大量的水并加熱，請結(jié)合化學方程式和必要的文字說明原因：發(fā)生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進行；
（4）反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點/℃-25.0648.87141667
沸點/℃136.4109014123287
（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)為$\frac{cVM}{10w}$%．（用代數(shù)式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H25mol．

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