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某離子反應中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖K6­1所示。下列判斷正確的是(　　)

A．該反應中的還原劑是Cl－

B．每消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3

D．反應后溶液的酸性明顯增強


D　[解析] 圖中N2物質的量增加，說明為生成物，反應的離子方程式為2NH＋3ClO－===3Cl－＋N2↑＋2H＋＋3H2O。NH為還原劑，A項錯誤；每消耗1 mol NH生成0.5 mol N2，轉移3 mol電子，B項錯誤；氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2，C項錯誤；反應物中有氫離子生成，即溶液的酸性明顯增強，D項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


向一定量的下列物質的溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，這種物質是( 　)

A、

B、

C、

D、

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　)

A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反應的離子方程式：

Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D．1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的使用不涉及化學變化的是(　　)

A．明礬作凈水劑　　　　　B．液氨用作制冷劑

C．氫氟酸刻蝕玻璃        D．生石灰作干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式的書寫及評價均合理的是(　　)

選項

離子方程式

評價

A

將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2＋＋HCO＋ OH－=== MgCO3↓＋ H2O

正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO

正確； 說明酸性：

H2SO3強于HClO

D

1 mol/L NaAlO2溶液和2.5 mol/L HCl溶液等體積均勻混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；AlO與Al(OH)3消耗的H＋的物質的量之比為2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于乙醇的說法中正確的是(　　)

A．乙醇的密度比水小，遇水混合時浮在上層

B．乙醇在水中能電離出少量氫離子

C．乙醇分子中的氫均可被鈉置換

D．在一定條件下，鎂也可跟乙醇反應放出氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列乙醇的化學性質不是由羥基所決定的是(　　)

A．跟金屬鈉反應

B．在足量氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O

C．在濃H2SO4存在時發(fā)生消去反應，生成乙烯

D．當銀或銅存在時跟O2發(fā)生反應，生成乙醛和水

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，在20 mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示。下列說法不正確的是

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B．在A點：c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

C．常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6

D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH=8

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生活密切相關。下列說法不正確的是(　　)

A．乙烯可作水果的催熟劑

B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C．福爾馬林可作食品的保鮮劑

D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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