利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD,BAD的結(jié)構(gòu)簡式為(如圖1):
已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).BAD的合成路線如圖2:

試回答下列問題
(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式:Y
 
;D
 

(2)屬于取代反應(yīng)的有
 
(填數(shù)字序號).
(3)E有多種同分異構(gòu)體,寫出能使FeCl3溶液顯紫色,且屬于酯類的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)④:
 

B+G→H
 
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,E含有羧基,結(jié)合BAD結(jié)構(gòu)簡式可知E為,H為,根據(jù)D的分子式結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知D為,再根據(jù)B的分子式可知B為,則A為,烴X為,F(xiàn)在Cu為催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成G,G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),結(jié)合B和H的結(jié)構(gòu)可知G為,則F為CH3CH(OH)CH3,烴Y為CH3CH=CH2,據(jù)此解答.
解答: 解:由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,E含有羧基,結(jié)合BAD結(jié)構(gòu)簡式可知E為,H為,根據(jù)D的分子式結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知D為,再根據(jù)B的分子式可知B為,則A為,烴X為,F(xiàn)在Cu為催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成G,G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),結(jié)合B和H的結(jié)構(gòu)可知G為,則F為CH3CH(OH)CH3,烴Y為CH3CH=CH2,
(1)由上述分析可知,Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2,D的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:CH3CH=CH2;;
(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,①為取代反應(yīng),②為取代反應(yīng),③為加成反應(yīng),④為氧化反應(yīng),⑤為取代反應(yīng),故答案為:①②⑤;
(3)E()有多種同分異構(gòu)體,其中能使FeCl3溶液顯紫色,含有酚羥基,且屬于酯類,符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有:,
故答案為:任意一種;
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為:,
B+G→H的反應(yīng)方程式為:
故答案為:;
點評:本題考查有機物推斷,根據(jù)BAD的結(jié)構(gòu)及有機物分子采用正、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷,注意掌握有機物官能團的性質(zhì)和變化,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向明礬[KAl(SO42?12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液時,當(dāng)SO42-沉淀完全時,鋁元素的存在形式是( 。
A、一部分為Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中
B、一部分為Al(OH)3沉淀,一部分以[Al(OH)4]-形式存在于溶液中
C、全部為Al(OH)3沉淀
D、幾乎全部以[Al(OH)4]-存在于溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種,它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下:
①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀,在空氣中放置,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色
③C+D→白色沉淀,繼續(xù)加入D溶液,白色沉淀逐漸消失
(1)試推斷A
 
B
 
 C
 
  D
 

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
A溶液+B溶液→白色沉淀
 

C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

只由兩種元素組成的化合物,其中一種元素是氫元素,這類化合物稱氫化物.下列物質(zhì)屬于氫化物的是( 。
A、H2CO3
B、H2SO4
C、NaH
D、HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,有PH=12Ba(OH)2溶液100mL,欲使其PH變?yōu)?1(忽略溶液混合后體積的變化,計算保留一位小數(shù)),完成下列填空.
(1)若用水稀釋,則加入水的體積為
 
mL;
(2)若加入PH=10的Ba(OH)2溶液,應(yīng)加入
 
mL;
(3)若加入5×10-3mol/L的硫酸溶液,應(yīng)加入
 
mL.(請寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實驗,按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照圖3連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論不正確的是( 。
A、NaCl是電解質(zhì)
B、NaCl溶液是電解質(zhì)
C、NaCl在水溶液中電離出可以自由移動的離子
D、NaCl溶液可以導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)NaAlO2的水溶液呈
 
 (填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH
 
 7 (填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):
 

(2)已知:AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-,2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-,AgBr+I-=AgI↓+Br-.由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求回答下列問題
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
①3-甲基-1-丁炔
 
;②TNT
 
;
(2)用鍵線式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)
①2.3-二甲基-1,3-戊二烯
 
;②異戊酸
 
;
(3)用系統(tǒng)命名法命名下列有機物
①(CH32CHCH(C2H5)CH2CH2CH(CH32
 

②(CH32CH CH2CH2OH
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下:
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度.回答下列問題:
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):
 

(2)若改用50mL 0.3mol/L硫酸和50mL 0.6mol/L NaOH溶液做實驗,則與原實驗相比放出的熱量
 
,測定的中和熱
 
,(填相等或不相等)
(3)實驗數(shù)據(jù)如下表:①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
溫度
 
實驗次數(shù) 
起始溫
t1
終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5
 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
     
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃).則中和熱△H=
 
( 取小數(shù)點后一位).

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