【題目】下列有關(guān)組成生物體化學(xué)元素的論述,正確的是 ( )
A. 組成生物體和組成無機自然界的化學(xué)元素中,碳元素的含量最多
B. 人、動物與植物所含的化學(xué)元素的種類差異很大
C. 組成生物體的化學(xué)元素在無機自然界都可以找到
D. 不同生物體內(nèi)各種化學(xué)元素的含量比例基本相似
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲在金屬表面鍍銀,應(yīng)把鍍件接在電鍍池的陰極。下列各組中,選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是( )
A.Ag和AgCl溶液
B.Ag和AgNO3溶液
C.Fe和AgNO3溶液
D.Pt和Ag2SO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲為恒溫恒壓容器,乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2molSO2、1mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)。初始時兩容器的溫度、體積相同,一段時間后反應(yīng)達到平衡,為使兩容器中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,下列措施中可行的是( )
A.向乙容器中充入一定量的SO2氣體
B.向甲容器中充人一定量的氦氣
C.升高乙容器的溫度
D.增大甲容器的壓強
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【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示.圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件.已知t3~t4階段使用了催化劑;圖一中t0~t1階段c(B)未畫出.
(1)若t1=15min,則t0~t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=______________.
(2)t4~t5階段改變的條件為______________,B的起始物質(zhì)的量為______________.
(3)判斷圖一中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)______________.
①2v正(A)=3v逆(C)
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④A、B、C的濃度都不再發(fā)生變化
(4)t5~t6階段保持容器內(nèi)溫度不變,若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ,寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________.
(5)容器乙與容器甲的體積相同且保持不變,且乙容器的溫度恒定為甲容器t4~t5時的溫度,若要使C的平衡濃度為1.2mol/L,則在乙容器中加入1.2molA、0.6molB的同時還需要加入___________molC。
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【題目】下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是( )
A.反應(yīng)達平衡時,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后,增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)Ⅱ
C.該反應(yīng)達到平衡態(tài)Ⅰ后,減小反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動,達到平衡態(tài)Ⅱ
D.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等
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【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它有雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg.mol-1 。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為__________mol,(2)該氣體所含原子總數(shù)為__________個。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為__________L。
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol.L-1
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【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1,則lmol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為 ( ) kJ·mol-1
A.一Y B.—(10X—Y) C.一(5X—O.5Y) D.+(10X—Y)
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【題目】下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是
A. 該溶液呈電中性
B. 它與H2S反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-=CuS↓
C. 用惰性電極電解該溶液時,陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)
D. 在溶液中:c (Cu2+) +c (H+)=c(SO42-) +c(OH-)
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