(15分)Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反應(yīng)情況記錄如下表:

時間/(min)

n(A)/( mol)

n(B)/( mol)

n(C)/( mol)

0

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.4

第4 min

0.4

1.8

1.2

第6 min

0.4

1.8

1.2

第8 min

0.1

2.0

1.8

第9 min

0.05

1.9

0.3

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析,回答下列問題:

(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                 mol•L-1• min-1

(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài),若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應(yīng)條件,則改變的條件分別可能是:

①第2min                                                                ;

②第6min                                      

③第8 min                                      。

(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=        。

(4)反應(yīng)在第4 min建立平衡,此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=               .

Ⅱ.已知:常溫下,A酸的溶液pH=a, B堿的溶液pH=b

(1)若A為鹽酸,B為氫氧化鋇,且a=3,b=11,兩者等體積混合,溶液的pH為              

A.大于7              B.等于7             C. 小于7

(2)若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a=4,b=12,那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為

             mol•L-1,B溶液中水電離出的氫離子濃度為              mol•L-1。

(3)若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該水解反應(yīng)的離子方程式為:

                                                             

 

【答案】

Ⅰ、(1)0.1(2分)

(2)①使用催化劑   升高溫度   ②增大B的濃度   ③減小C的濃度(每空1分,共4分)

(3)-393.2kJ/mol(2分)        (4)2.22(2分)

Ⅱ、(1)B (1分) (2)1×10-10   1×10-12  (每空1分,共2分)

(3)M+ + H2OMOH + H+(2分)

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一個容積固定為1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g)═pC(g)△H=?.反應(yīng)情況如下圖所示:
請仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)m=
1
1
,n=
2
2
,p=
2
2
;
(2)計算C的平均反應(yīng)速率
第0min到第2min:v(C)=
0.2mol/(L?min)
0.2mol/(L?min)
;
第2min到第4min:v(C)=
0.4mol/(L?min)
0.4mol/(L?min)
;
(3)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài),若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件,則改變的條件分別可能是:
①第2min
使用催化劑
使用催化劑
升高溫度
升高溫度
;②第6min
增加B的濃度
增加B的濃度
;③第8min
減小C的濃度
減小C的濃度
;
(4)計算該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的溫度下的平衡常數(shù)
10
9
mol-1?L
10
9
mol-1?L

(5)若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ,則該反應(yīng)的△H=
-393.2kJ/mol
-393.2kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一個容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)?pC(g)△H=?.反應(yīng)情況記錄如下表:
時間 c(A)/mol L-1 c(B)/mol L-1 c(C)/mol L-1
0min 1 3 0
第2min 0.8 2.6 0.4
第4min 0.4 1.8 1.2
第6min 0.4 1.8 1.2
第8min 0.1 2.0 1.8
第9min 0.05 1.9 0.3
請仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)a=
1
1
,b=
2
2
,p=
2
2
.(取最小正整數(shù))
(2)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=
0.2
0.2
mol?L-1?min-1
(3)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài),若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件,則改變的條件分別可能是:
①第2min
使用催化劑
使用催化劑
升高溫度
升高溫度

②第6min
增加B的濃度
增加B的濃度
;
③第8min
減小C的濃度
減小C的濃度
;
(4)若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ,則該反應(yīng)的△H=
-196.6kJ?mol-1
-196.6kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一個容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g)═pC(g)△H=?反應(yīng)情況記錄如下表:
時間 c(A)/mol L-1 c(B)/mol L-1 c(C)/mol L-1
0min 1 3 0
第2min 0.8 2.6 0.4
第4min 0.4 1.8 1.2
第6min 0.4 1.8 1.2
第8min 0.1 2.0 1.8
第9min 0.05 1.9 0.3
請仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=
 
mol?L-1?min-1
(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài),若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件,則改變的條件分別可能是:
①第2min
 
 

②第6min
 
;
③第8min
 
;
(3)若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ,則該反應(yīng)的△H=
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(15分)Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA (g) + bB(g) pC(g)  △H=?反應(yīng)情況記錄如下表:

時間/(min)

n(A)/( mol)

n(B)/( mol)

n(C)/( mol)

0

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.4

第4 min

0.4

1.8

1.2

第6 min

0.4

1.8

1.2

第8 min

0.1

2.0

1.8

第9 min

0.05

1.9

0.3

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析,回答下列問題:

(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                mol•L-1• min-1

(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài),若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應(yīng)條件,則改變的條件分別可能是:

①第2min                                                              

②第6min                                      ;

③第8 min                                     。

(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=       。

(4)反應(yīng)在第4 min建立平衡,此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=              .

Ⅱ.已知:常溫下,A酸的溶液pH=a, B堿的溶液pH=b

(1)若A為鹽酸,B為氫氧化鋇,且a=3,b=11,兩者等體積混合,溶液的pH為              。

A.大于7             B.等于7             C.小于7

(2)若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a=4,b=12,那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為

            mol•L-1,B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol•L-1

(3)若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該水解反應(yīng)的離子方程式為:

                                                             。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年黑龍江哈爾濱市第六中學(xué)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(15分)Ⅰ.在一個容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反應(yīng)情況記錄如下表:

時間/(min)
n(A)/( mol)
n(B)/( mol)
n(C)/( mol)
0
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.4
第4 min
0.4
1.8
1.2
第6 min
0.4
1.8
1.2
第8 min
0.1
2.0
1.8
第9 min
0.05
1.9
0.3
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析,回答下列問題:
(1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                mol?L-1? min-1
(2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài),若在第2min、第6min、第8 min時分別改變了某一個反應(yīng)條件,則改變的條件分別可能是:
①第2min                                                              
②第6min                                      ;
③第8 min                                     。
(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=       。
(4)反應(yīng)在第4 min建立平衡,此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=              .
Ⅱ.已知:常溫下,A酸的溶液pH=a, B堿的溶液pH=b
(1)若A為鹽酸,B為氫氧化鋇,且a=3,b=11,兩者等體積混合,溶液的pH為              。
A.大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a=4,b=12,那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
            mol?L-1,B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol?L-1。
(3)若A的化學(xué)式為HR,B的化學(xué)式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該水解反應(yīng)的離子方程式為:
                                                             。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案