18．下列各項(xiàng)說(shuō)法正確的是（　　）
A．白磷應(yīng)放在冷水中保存B．將水注入濃硫酸中以稀釋濃硫酸
C．硝酸銀放在無(wú)色試劑瓶中保存D．在蒸發(fā)皿中加熱分解氯酸鉀固體

分析 A．白磷易與氧氣反應(yīng)，密度大于水，水中溶解度不大；
B．濃硫酸密度大于水，稀釋產(chǎn)生大量的熱；
C．硝酸銀見(jiàn)光易分解；
D．依據(jù)蒸發(fā)皿與坩堝用途判斷．

解答 解：A．白磷在冷水中保存：可以隔絕空氣，故A正確；
B．濃硫酸密度大于水，稀釋產(chǎn)生大量的熱，所以稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，讓產(chǎn)生的熱量散失，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸銀見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，故C錯(cuò)誤；
D．坩堝是用來(lái)加熱固體用，蒸發(fā)皿是用來(lái)蒸發(fā)溶液得到晶體的，所以加熱分解氯酸鉀固體應(yīng)選擇坩堝加熱，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題為實(shí)驗(yàn)常識(shí)題，考查了試劑的保存，儀器的使用，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)常用儀器的使用方法需熟記，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活息息相關(guān)，以下做法不正確的是（　�。�
A．集中處理廢舊電池，以防止重金屬污染
B．食用含鐵豐富的食物，可預(yù)防缺鐵性貧血
C．使用加碘食鹽，可預(yù)防因缺碘引起的甲狀腺腫大
D．大量使用食品添加劑，可使食品營(yíng)養(yǎng)更豐富

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A，B，C，D，E，F(xiàn)含有相同的元素，其中E為淡黃色粉末，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)E→D的化學(xué)方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
（2）寫(xiě)出C→F的離子方程式CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
（3）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)（不包括水）可能是NaOH，主要原因是CO2不足NaOH剩余，還可能是NaHCO3，主要原因是CO2過(guò)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．碳酸鈣難溶于水，放入水中，液體也不導(dǎo)電，所以碳酸鈣是非電解質(zhì)
B．硫酸鋇在水中溶解度很小，所以它是弱電解質(zhì)
C．向1mol•L-1的MgCl2溶液中加入等體積的2mol•L-1 NaOH 溶液后，液體中c（Mg2+）為0
D．向氯化鈣的濃溶液中加入濃燒堿溶液，溶液會(huì)變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5．0.1mol/L Na2CO3 溶液的 pH大于0.1mol/L Na2C2O4 溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸．
（2）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-?H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的 pH 變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動(dòng)，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出Na2CO3溶液中的微粒之間的關(guān)系式：
電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-），
質(zhì)子守恒c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）．
（4）已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分別為 2.0×10-12和 2.0×10-10．
在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與 CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)．當(dāng)溶液中 Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5mol•L-1）時(shí)，溶液中 c（Ag+）為2.0×10-5mol•L-1，此時(shí)溶液中 c（CrO42-）等于5.0×10-3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各項(xiàng)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．鹵水點(diǎn)豆腐B．明礬凈水
C．靜電除塵D．鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制 CO2CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（2）向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入 NaHSO4溶液使鋇離子剛好完全沉淀Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍．
（1）該有機(jī)物的分子式為C4H8．
（2）該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3 ，．
（3）若在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號(hào)峰（即只有一種氫原子），則用鍵線(xiàn)式表示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．該分子的所有碳原子能否在一個(gè)平面上（填“能”或“不能”）不能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一元素．根據(jù)表中所列元素回答下列問(wèn)題：

（1）元素d在周期表中的位置是第三周期IIIA族，h與f原子序數(shù)相差18．
（2）b、c、f的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Mg2+（填離子符號(hào)），原子半徑最小的是S（填化學(xué)式）．
（3）表中第三周期元素的非金屬性最強(qiáng)是Cl（用元素符號(hào)表示），e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（4）g元素與b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

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