【題目】向濃度相等、體積均為50 mL A、B 兩份NaOH 溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100 mL。

(1) NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后,溶液中溶質(zhì)的可能組成是

_________, ________, ________, ________。

(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的鹽酸,產(chǎn)生 CO2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

A 曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 CO2 的最大體積是_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

B 曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。

NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為________________。

【答案】(1)NaOH、Na2CO3(1分)Na2CO3(1分)

Na2CO3、NaHCO3(1分)NaHCO3(1分)

(2)224(2分)NaOH、Na2CO3(2分)0.3mol/L(2分)

【解析】

試題分析(1)由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3,二氧化碳少量時(shí)固體為Na2CO3和NaOH;以1:2恰好反應(yīng)時(shí)為Na2CO3;物質(zhì)的量比介于1:1~1:2之間為Na2CO3和NaHCO3;二氧化碳過量時(shí)為NaHCO3;

(2)由圖可知,對(duì)應(yīng)B溶液來說,滴加鹽酸60mL時(shí)沒有氣體生成,可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉,生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等,實(shí)際上需要鹽酸的體積60mL遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積(75-60)mL=15mL,說明原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3;對(duì)于A溶液來說,滴加鹽酸25mL時(shí)沒有氣體生成,可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉,生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等,實(shí)際上需要鹽酸的體積25mL小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積(75-25)mL=50mL,說明原溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3,

對(duì)于A溶液來說,滴加鹽酸25mL時(shí)有氣體生成,逐滴加入0.2molL-1 的鹽酸,當(dāng)生成CO2氣體時(shí),發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑,

則HCO3-+H+=H2O+CO2

1 1

n(CO2)=0.05L×0.2mol/L=0.01mol,

標(biāo)況下體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL;

由上述分析可知,B中溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH,由消耗鹽酸的關(guān)系可知,物質(zhì)的量比為3:1;

加入足量的鹽酸后的溶液中均只存在NaCl,n(HCl)=n(NaOH)=0.075L×0.2mol/L=0.015mol,c(NaOH)=n/V=0.015mol÷0.05L=0.3mol/L。

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2對(duì)反應(yīng)N2O4g2NO2g △H0 在溫度為Tl、T2時(shí)平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示,下列說法正確的是__________。

aAC兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:AC

bA、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A淺,C

c.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法

dAC兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A>C

3某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3Ag2Bg 4C?2D?。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5∶4相同的溫度下測(cè)量。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù):K=____________。

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