7.下列指定類別的化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.丁烷B.丁烯C.丁醇D.丁酸

分析 AD可利用烷基的數(shù)目多少確定,丙基有2種;
丁烯存在官能團(tuán)位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu);
判斷和書寫醇的異構(gòu)體可以按照以下步驟來做:
(1)先確定烷烴的碳鏈異構(gòu),即烷烴的同分異構(gòu)體;
(2)確定烷烴的對稱中心,即找出等效的氫原子;
(3)根據(jù)先中心后外圍的原則,將氯原子逐一去代替氫原子.

解答 解:A.丁烷有2種CH3CH2CH2CH3,CH3CH(CH32,故A錯(cuò)誤;
B.丁烯有3種CH2=CHCH2CH3,CH3CH=CHCH3,CH2=C(CH32,故B錯(cuò)誤;
C.丁醇有4種同分異構(gòu)體,分別是CH3CH2CH2CH2OH,CH3CH2CHOHCH3,(CH32CHOHCH3,(CH33COH,故C正確;
D.丁酸有2種CH3CH2CH2COOH,(CH32CHCOOH,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的求算,題目難度中等,明確同分異構(gòu)體的書寫原則為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),節(jié)能減排,高效利用能源,能夠減少二氧化碳的排放.
(1)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2molCO2和3molH2,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.
①能說明該反應(yīng)已達(dá)最大限度(平衡狀態(tài))的是A.(選填編號(hào))
A.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2molH2,同時(shí)生成0.4molH2O
D.反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且比值保持不變
②下列措施中能使該反應(yīng)的速率大的是D
A.降低溫度
B.恒溫恒容下充入He(g)
C.將H2O(g)從體系中分離
D.恒溫恒容再充入1molCO2和2molH2
③計(jì)算該溫度下前10分鐘內(nèi)H2的反應(yīng)速率v=0.075mol/(L•min)
(2)某甲醇燃料電池原理如圖2所示.
①M(fèi)區(qū)電極是負(fù)極(填“正極”或“負(fù)極”)
②N區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕,發(fā)生的原電池反應(yīng)為:2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2.以下說法正確的是( 。
A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-═Fe2+
B.正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+O2+2e-═4OH-
C.鋼鐵發(fā)生的是析氫腐蝕
D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.(1)的分子式為C8H14O3;
(2)寫出同時(shí)滿足下列條件的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰      ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.鋅焙砂是鋅精礦經(jīng)焙燒后所得的產(chǎn)物,主要含氧化鋅、硫酸鋅,有少量FeO、CuO、NiO雜質(zhì),是煉鋅最主要的原料.安徽某科研小組設(shè)計(jì)了如下提取金屬鋅的實(shí)驗(yàn)流程:

(1)酸浸得到的溶液中除Zn2+外,還含有的金屬陽離子Cu2+、Ni2+、Fe2+(填離子符號(hào)),需要用到240ml 4mol•L-1 H2SO4,用18.4mol•L-1 H2SO4濃硫酸配制該溶液過程中用到的主要玻璃儀器有250ml容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒 膠頭滴管等
(2)凈化Ⅰ操作需要加入H2O2,控制溶液PH在4左右,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O,沉淀的主要成分是Fe(OH)3
(3)凈化Ⅱ得到的Cu、Ni,需要進(jìn)行洗滌操作,檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取最后洗滌液少量,滴加BaCl2,如無白色沉淀,則洗干凈,
本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有H2SO4、ZnSO4
(4)可用電解沉積硫酸鋅溶液的方法制備鋅,若在在陽極產(chǎn)生13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 氧氣,在陰極析出鋅的質(zhì)量為78g
(5)上述工藝中,如果不設(shè)計(jì)“凈化Ⅱ”,造成的結(jié)果是最終得到的產(chǎn)品中含Cu、Ni雜質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn).請回答下列問題:
(1)已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ/mol.
(2)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式H2+CO32---2e-=CO2+H2O.
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
(3)以甲醇燃料電池為電源,用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí),每消耗0.2mol CH3OH,陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為13.44L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列電離方程式正確的是( 。
A.HClO═H++ClO-B.HCO3?H++CO32-
C.Ba(OH)2?Ba2++2OH-D.NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.油脂的氫化B.蛋白質(zhì)的水解C.油脂的水解D.氨基酸形成二肽

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