Question

如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（l）寫出裝置A中所發(fā)生的化學反應

（2）裝置B中盛放試劑是                          

（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)

生 （填寫反應現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式           

（4）已知Cu2O是一種紅色固體物質(zhì), 在高溫條件下可由CuO分解得到：4CuO＝2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O 也能被NH3還原。當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量。若反應前固體質(zhì)量為16g，反應后稱重固體質(zhì)量減少2．4g。通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是           （用化學式表示）

（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式    

 

Answer 1

（1）NH3·H2O＋CaO＝ Ca(OH)2 + NH3 ↑ （2）堿石灰或生石灰

（3）白色沉淀；2NH3＋3CuO3Cu+N2↑＋3H2O （4）Cu2O、Cu

（5）3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl

【解析】

試題分析：（l）裝置A為氨氣的發(fā)生裝置，利用濃氨水和生石灰反應生成氫氧化鈣和氨氣，發(fā)生的化學反應為NH3·H2O＋CaO＝ Ca(OH)2 + NH3 ↑；（2）裝置B為氨氣的干燥裝置，盛放試劑是堿石灰或生石灰； （3）裝置E的作用為除去過量的氨氣，發(fā)生的反應為SO2+2NH3·H2O＝（NH4）2SO3+H2O，

（NH4）2SO3+BaCl2Ba SO3+ NH4Cl，裝置E中的現(xiàn)象為：溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生白色沉淀；根據(jù)題意知，裝置C中發(fā)生的反應為氨氣與氧化銅在加熱條件下反應生成銅、氮氣和水，化學方程式為2NH3＋3CuO3Cu+N2↑＋3H2O；（4）16gCuO中含有銅元素質(zhì)量為16g×64/80=12.8g，含有氧元素質(zhì)量為16g-12.8g=3.2g，反應后稱重固體質(zhì)量減少2.4g，剩余固體質(zhì)量為16g-2.4g=13.6g，大于12.8g，故剩余固體含有Cu、O元素，n（Cu）=0.2mol，含有氧元素的質(zhì)量為13.6g-12.8g=0.8g，n（O）=0.05mol，n（Cu）：n（O）=0.2mol：0.05mol=4：1＞2：1，剩余固體為Cu2O、Cu；（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，裝置F中產(chǎn)生白煙，發(fā)生的反應為3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl。

考點：考查氨氣的制備與性質(zhì)實驗。