如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(l)寫出裝置A中所發(fā)生的化學反應
(2)裝置B中盛放試劑是
(3)點燃C處酒精燈,關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗,稍后片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時產(chǎn)
生 (填寫反應現(xiàn)象);從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式
(4)已知Cu2O是一種紅色固體物質(zhì), 在高溫條件下可由CuO分解得到:4CuO=2Cu2O+O2↑,生成的Cu2O 也能被NH3還原。當C中固體全部變紅色后,關閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量。若反應前固體質(zhì)量為16g,反應后稱重固體質(zhì)量減少2.4g。通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是 (用化學式表示)
(5)在關閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式
(1)NH3·H2O+CaO= Ca(OH)2 + NH3 ↑ (2)堿石灰或生石灰
(3)白色沉淀;2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O (4)Cu2O、Cu
(5)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
【解析】
試題分析:(l)裝置A為氨氣的發(fā)生裝置,利用濃氨水和生石灰反應生成氫氧化鈣和氨氣,發(fā)生的化學反應為NH3·H2O+CaO= Ca(OH)2 + NH3 ↑;(2)裝置B為氨氣的干燥裝置,盛放試劑是堿石灰或生石灰; (3)裝置E的作用為除去過量的氨氣,發(fā)生的反應為SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,
(NH4)2SO3+BaCl2Ba SO3+ NH4Cl,裝置E中的現(xiàn)象為:溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時產(chǎn)生白色沉淀;根據(jù)題意知,裝置C中發(fā)生的反應為氨氣與氧化銅在加熱條件下反應生成銅、氮氣和水,化學方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O;(4)16gCuO中含有銅元素質(zhì)量為16g×64/80=12.8g,含有氧元素質(zhì)量為16g-12.8g=3.2g,反應后稱重固體質(zhì)量減少2.4g,剩余固體質(zhì)量為16g-2.4g=13.6g,大于12.8g,故剩余固體含有Cu、O元素,n(Cu)=0.2mol,含有氧元素的質(zhì)量為13.6g-12.8g=0.8g,n(O)=0.05mol,n(Cu):n(O)=0.2mol:0.05mol=4:1>2:1,剩余固體為Cu2O、Cu;(5)在關閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中,裝置F中產(chǎn)生白煙,發(fā)生的反應為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。
考點:考查氨氣的制備與性質(zhì)實驗。
科目:高中化學 來源:2013-2014河北省保定市第二學期期中考試高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有機物具有下列性質(zhì):能發(fā)生銀鏡反應,滴入石蕊試液不變色,加入少量堿液并滴入酚酞試液,共煮后紅色消失。原有機物是下列物質(zhì)中的( )
A.甲酸乙酯 B.乙酸甲酯 C.乙醛 D. 甲酸
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省鷹潭市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種:NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―,為確認溶液組成,現(xiàn)取100 mL分成三等份溶液進行如下實驗:
(1)向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應后,最終得到沉淀0.58 g,同時收集到氣體0.03 mol(設氣體全部從溶液中逸出);
(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(鹽酸酸化)充分反應后,得到沉淀6.99 g。
由此可知,下列關于原溶液組成的正確結(jié)論是( )
A.一定存在Cl一
B.溶液中含有A13+和NH4+
C.一定不存在Mg2+,可能存在A13+
D.溶液中SO42―的濃度是0. 3 mol/L
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質(zhì)量檢測高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是 ( )( )。
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的熱量
C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH=a;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=b,則a>b
D.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質(zhì)量檢測高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的 ( )
A.常溫下,42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3 NA
B.58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子;
C.標況下,11.2 L己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA;
D.1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒;
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質(zhì)量檢測高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可發(fā)生如下反應:NO2 + SO2NO + SO3,在體積為VL的密閉容器中通入amolNO2和bmolSO2,反應后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個數(shù)比為( )
A.B.C.D.
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省鷹潭市下學期期末質(zhì)量檢測高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )
選項 | 操 作 | 現(xiàn) 象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應后,滴加KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ |
B | Al箔插入稀HNO3中 | 無現(xiàn)象 | Al箔表面被稀HNO3氧化,形成致密的氧化膜 |
C | 向某溶液中滴加濃NaOH溶液,加熱,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙變藍 | 該溶液中存在NH4+ |
D | 向紫色石蕊試液中通入SO2 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省高三4月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
關于工業(yè)轉(zhuǎn)化圖(見下圖),下列說法不正確的是
A. 該過程是一種“對環(huán)境友好型”工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法
B. 從以上物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化劑
C. 該過程中①②是加成反應
D. 該過程中③④是酯類的水解
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科目:高中化學 來源:2013-2014江西省撫州五校高三5月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知在比較酸的強弱時,必須考慮兩方面:一是電離出氫離子的能力,二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強酸,在冰醋酸中就是弱酸;而HAc在水中是弱酸,在液氨中卻是強酸,就是因為接受氫離子的能力:NH3>H2O>HAc。下列關于酸性強弱的說法正確的是( )
A.在A溶劑中,甲的酸性大于乙;在B的溶劑中,甲的酸性可能小于乙
B.比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強弱,用水肯定不可以,用冰醋酸可能可以
C.HNO3在HClO4中是酸,在H2SO4中可能是堿
D.比較HCN與HAc酸性的強弱,用水肯定可以,用液氨肯定也可以
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