【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2．54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）

A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14．0 mol·L-1

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是60%

D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL

【答案】C

【解析】A、金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y＝0.06，64x+24y＝1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正確；B、該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=14mol/L，故B正確；C、NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.05-a)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+(0.05-a)×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的體積分數(shù)是×100%=80%，故C錯誤；D、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)×2=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為=0.64L=640mL，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫州某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．檢查滴定管是否漏水

B．用蒸餾水洗干凈滴定管

C．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

G．另取錐形瓶，再重復操作一次

完成以下填空：

（1）操作F中應該選擇圖中 ______ 滴定管（填標號）。

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 ______。

A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

滴定終點溶液顏色的變化是 ______ ．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是 ______。

（3）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.59

滴定中誤差較大的是第 ______ 次實驗，造成這種誤差的可能原因是 ______。

A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次

B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)

E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

（4）該鹽酸的濃度為______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是(　　)

A. 乙烷和己烷

B. CH3COOH、C3H6O2

C.

D. HCHO、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見的某反應的化學方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，條件略去）。下列敘述不正確的是（ ）

A. 若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B. 若c,d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C. 若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。在標準狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20g·mo1-1的混合氣體進行噴泉實驗。假設溶質(zhì)不擴散，試驗完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mo1·L-1

D. 若a是造成溫室效應的主要氣體之一，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b物質(zhì)的量之比為4:5，則上述反應的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚乙炔 ⑤2-丁炔 ⑥環(huán)己烷 ⑦鄰二甲苯 ⑧苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的是（ ）

A.④⑤⑧B.④⑤⑦⑧

C.③④⑤⑧D.③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科技、生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）

A.尼龍是有機合成高分子材料，強度很大

B.碳納米管和石墨烯互為同分異構(gòu)體

C.游樂場應用的玻璃鋼是一種復合材料

D.新型冠狀病毒可用醫(yī)用酒精消毒，因為酒精能使病毒的蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在探究酶的活性實驗中，某同學將pH值分別為1、7、10的等量唾液淀粉酶滴入編號為甲、乙、丙的等量淀粉溶液的三支試管中，立即將3支試管置于85℃水浴中，10min后分別加入碘液，能出現(xiàn)藍色的試管是（ ）

A. 甲試管 B. 乙試管

C. 乙和丙試管 D. 甲、乙、丙三支試管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年8月1日我國自主設計研制、具有國際主流水準的104架國產(chǎn)大型客機C919在上海浦東機場完成首次飛行實驗。新材料的應用是C919的一大亮點，C919客機首次大范圍采用的合金是（ ）

A.鋁鋰合金B.銅鋅合金C.不銹鋼D.鋁鎂合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組向同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F(xiàn)利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是____________________。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為________________ ；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為____________________。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設計如下實驗方案，并進行實驗：

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成250 mL待測溶液。②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

（3）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為____________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

（4）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為______________。

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