Question

隨著環(huán)保意識的增強(qiáng)，清潔能源越來越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HIⅡ．2HI

通電

H₂+I₂Ⅲ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是

c

（填序號，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    b．反應(yīng)I中SO₂氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O₂的同時產(chǎn)生1mol H₂
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v_正

＞

v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡

向右

移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的

b

，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃    b．CuSO₄    c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

加熱

CH₃OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

d

．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH₃OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁

＞

 K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為

CH₃OH

，該電池正極的電極反應(yīng)式為：

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

，工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH₃OH）完全反應(yīng)生成CO₂時，有

1.2

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

Answer 1

分析：（1）①a．硫酸常溫下溫度，不易分解．
b．反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性，氧化性比HI強(qiáng)．
c．1molSO₂消耗2molH₂O生成1molH₂SO₄，1molH₂SO₄分解生成1molSO₂與1molH₂O．
d．由Ⅲ可知產(chǎn)生lmolO₂的同時產(chǎn)生2molSO₂，由I可知2molSO₂生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H₂．
②計算該濃度下的溶度積Qc，與平衡常數(shù)k=1比較，若Qc=1，處于平衡狀態(tài)，若Qc＞1，平衡向逆反應(yīng)移動，若Qc＜1，向正反應(yīng)移動．
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，隨反應(yīng)進(jìn)行溶液中氫離子濃度降低，水的電離平衡增大；增大氫離子的濃度、加熱、形成原電池等可以加快反應(yīng)速率．
（2）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變．
a．恒溫、恒容條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量減小，體系壓強(qiáng)減小，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，說明到達(dá)平衡．
b．CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)．
c．各物質(zhì)的濃度不變，說明到達(dá)平衡狀態(tài)．
d．單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH₃OH，都表示正反應(yīng)速率，自始至終都按1：1進(jìn)行．
②溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡時間越短，故T₁＜T₂，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動．
③由質(zhì)子的定向移動可知左側(cè)電極為燃料電池的負(fù)極，右側(cè)電極為燃料電池的正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負(fù)極放電，正極反應(yīng)還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，負(fù)極電極反應(yīng)式為
CH₃OH（l）+H₂O（l）-6e^-=CO₂（g）+6H⁺，正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．6.4g甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量為

6.4g

32g/mol

=0.2mol，根據(jù)電極反應(yīng)式計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．

解答：解：（1）①a．硫酸常溫下溫度，不易分解，故a錯誤；
b．反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性，氧化性比HI強(qiáng)，故b錯誤；
c．1molSO₂消耗2molH₂O生成1molH₂SO₄，1molH₂SO₄分解生成1molSO₂與1molH₂O，循環(huán)中水的量減少，故應(yīng)補(bǔ)充水，故c正確；
d．由Ⅲ可知產(chǎn)生lmolO₂的同時產(chǎn)生2molSO₂，由I可知2molSO₂生成4molHI，由Ⅱ可知4molHI分解生成2mol H₂，即循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O₂的同時產(chǎn)生2mol H₂，故d錯誤；
故選：c；
②濃度商Qc=

23×2

3×8.5

=0.6＜1，所以平衡向正反應(yīng)移動，即v_正＞v_逆，故選：＞；
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，隨反應(yīng)進(jìn)行溶液中氫離子濃度降低，水的電離平衡增大，向右移動；
a．加入NaNO₃，氫離子濃度不變，不能增大氫氣的生成速率，故a錯誤；
b．加入CuSO₄，形成原電池，加快氫氣的生成速率，故b正確；
c．加入Na₂SO₄，氫離子濃度不變，不能增大氫氣的生成速率，故c錯誤；
d．加入NaHSO₃，與氫離子反應(yīng)，氫離子濃度降低，氫氣的生成速率降低，故d錯誤；
故答案為：向右；b；
（2）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變．
a．恒溫、恒容條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量減小，體系壓強(qiáng)減小，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，說明到達(dá)平衡，故a正確；
b．CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；
c．CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故c正確；
d．單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH₃OH，都表示正反應(yīng)速率，自始至終都按1：1進(jìn)行，故d錯誤；
故選：d；
②溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡時間越短，故T₁＜T₂，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，溫度平衡常數(shù)降低，溫度越高平衡常數(shù)越小，即K₁＞K₂，
故答案為：＞；
③由質(zhì)子的定向移動可知左側(cè)電極為燃料電池的負(fù)極，右側(cè)電極為燃料電池的正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負(fù)極放電，故b通入CH₃OH；正極反應(yīng)還原反應(yīng)，氧氣在正極放電，正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；6.4g甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量為

6.4g

32g/mol

=0.2mol，由負(fù)極電極反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×6=1.2mol，
故答案為：CH₃OH；O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；1.2．

點評：本題考查化學(xué)平衡判斷與移動、化學(xué)平衡常數(shù)、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、原電池等，綜合性較大，難度中等，是對知識的綜合利用，加強(qiáng)對基礎(chǔ)知識理解掌握．