(14分)硫酸工業(yè)中2SO2(g)＋O2(g)催化劑△2SO3(g)；ΔH<0(放熱反應(yīng))有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

壓強

 

SO2的

轉(zhuǎn)化率

溫度

1×105 Pa

5×105 Pa

10×105 Pa

50×105 Pa

100×105 Pa

450 ℃

97.5%

98.9%

99.2%

99.6%

99.7%

550 ℃

85.6%

92.9%

94.9%

97.7%

98.3%

(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了________。

(2)高溫對該反應(yīng)有何影響？________，實際生產(chǎn)中采用400～500 ℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到________。

(3)增大壓強對上述反應(yīng)有何影響？____，但工業(yè)上又常采用常壓進行反應(yīng)，其原因是______________。

(4)常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___，尾氣中SO2必須回收，主要是為了________。

 

【答案】

（14分）　(1)使平衡正向移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率

(2)高溫使反應(yīng)速率加快，縮短了達(dá)到平衡所需的時間，但是對SO2的轉(zhuǎn)化不利　。

催化劑在該溫度下活性最強，催化效果最佳。

(3)加快反應(yīng)速率，且使平衡正向移動，有利于SO2轉(zhuǎn)化和SO3的生成。　

常壓時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，無采用高壓的必要，況且，采用高壓還受動力、設(shè)備等條件的限制，提高了成本。

(4)用水吸收SO3易形成酸霧，吸收效果差，而用濃H2SO4吸收則不易形成酸霧，吸收效果好。　

防止空氣污染。

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(14分)硫酸工業(yè)中2SO2(g)＋O2(g)催化劑△2SO3(g)；ΔH<0(放熱反應(yīng))有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

壓強

 

SO2的

轉(zhuǎn)化率

溫度

1×105 Pa

5×105 Pa

10×105 Pa

50×105 Pa

100×105 Pa

450 ℃

97.5%

98.9%

99.2%

99.6%

99.7%

550 ℃

85.6%

92.9%

94.9%

97.7%

98.3%

(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了________。

(2)高溫對該反應(yīng)有何影響？________，實際生產(chǎn)中采用400～500 ℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到________。

(3)增大壓強對上述反應(yīng)有何影響？____，但工業(yè)上又常采用常壓進行反應(yīng)，其原因是______________。

(4)常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___，尾氣中SO2必須回收，主要是為了________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省微山一中高三10月月考化學(xué)試卷 題型：實驗題

(14分)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校化學(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，分別采用以下方案：
[甲方案]：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時，立即關(guān)閉活塞A。

(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是_______________________________________。
(2)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[乙方案]：實驗步驟如下面流程圖所示：

(3)步驟①中過量H2O2的作用是                                        
(4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________
(5)步驟②中Ba(OH)2是否足量的判斷方法是________________________________
(6)通過的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為__________________________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年重慶市楊家坪中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分)硫酸工業(yè)中2SO2(g)＋O2(g)催化劑△2SO3(g)；ΔH<0(放熱反應(yīng))有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

壓強
SO2的
轉(zhuǎn)化率
溫度
1×105 Pa
5×105 Pa
10×105 Pa
50×105 Pa
100×105 Pa
450 ℃
97.5%
98.9%
99.2%
99.6%
99.7%
550 ℃
85.6%
92.9%
94.9%
97.7%
98.3%
(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了________。
(2)高溫對該反應(yīng)有何影響？________，實際生產(chǎn)中采用400～500 ℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到________。
(3)增大壓強對上述反應(yīng)有何影響？____，但工業(yè)上又常采用常壓進行反應(yīng)，其原因是______________。
(4)常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___，尾氣中SO2必須回收，主要是為了________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖南省高三第三次教育質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：

（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有             性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有               性。

（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是           （填序號）。

① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2             ② Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2

③ Cu CuOCu(NO3)2 

（3）①在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是             。

  A．40.32L                          B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式              。

（4）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃HNO3反應(yīng),銅消耗完時,共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所耗HNO3的物質(zhì)的量             mol

(5)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案