已知:H2O(g)==H2O(l)  △H1=-Q1 kJ·mol1(Q1>0)

         C2H5OH(g)==C2H5OH(l)  △H2=-Q2 kJ·mol1(Q2>0)

         C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)  △H3=-Q3kJ·mol1(Q3>0)

依據(jù)蓋斯定律,若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為(單位:kJ)

A. Q1+Q2+Q3                    B. 0.5(Q1+Q2+Q3)    

C. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3           D. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成,這個過程的熱效應(yīng)是相同的。

已知:H2O(g)===H2O(l)                ΔH1=-Q1 kJ·mol1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)               ΔH2=-Q2 kJ·mol1

C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-Q3 kJ·mol1

若使23 g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(  )

A.(Q1+Q2+Q3) kJ            B.[0.5(Q1+Q2+Q3)] kJ

C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ     D.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成,這個過程的熱效應(yīng)是相同的。

已知:①H2O(g)===H2O(l) ΔH1Q1kJ/mol  ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2Q2 kJ/mol

③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3Q3 kJ/mol

若使23 g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(  )

A.Q1Q2Q3   B.0.5(Q1Q2Q3)  C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3  D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江蘇省江都區(qū)丁溝中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應(yīng)時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量的熱量,已知:0.8 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,并放出513.3 kJ的熱量。
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                  
(2)又已知:H2O(g)===H2O(l);△H= —44 kJ/mol,則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是                        
(3)此反應(yīng)用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是                                                                         。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第5講 化學(xué)反應(yīng)與能量練習卷(解析版) 題型:填空題

12012年倫敦奧運會火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:

如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO21 mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請在圖中的括號內(nèi)填入。

寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___________________________________。

二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。

2)蓋斯定律認為:不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,整個過程的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律回答下列問題:

已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=-Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol

若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個過程中放出的熱量為________kJ

(s)在氧氣供應(yīng)不充足時,生成CO同時還部分生成CO2,因此無法通過實驗直接測得反應(yīng): C(s)O2(g)=CO(g)ΔH。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的ΔH,計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆福建省四地六校高二第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1 kJ·mol—1;

C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2 kJ·mol—1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3 kJ·mol—1

若使23g酒精液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量是多少kJ(    )

A.Q1+ Q2+Q3                             B.0.5(Q1+Q2+Q3)  

C.0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3        D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

 

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