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判斷下列電子排布式或軌道表示式違背了什么原理或規(guī)則：A．能量最低原理　B．泡利不相容原理　C．洪特規(guī)則(填字母)

(1)C原子的軌道表示式：　　答：________．

(2)Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2　　　答：________．

(3)24Cr的電子排布式：[Ar]3d44s2　　　　　　　　答：________．

(4)N原子的軌道表示式：　　　　答：________．

(5)S原子的電子排布式：1s22s22p63s13p1　　　　　答：________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?崇明縣一模）在元素周期表中，相鄰近的元素在結構和性質上有相似之處．
（1）例如：第二周期的Be與第三周期Al．
①Al原子的最外層電子排布式為
3s23p1
3s23p1
，其最高價氧化物對應的水化物在堿性溶液中的電離方程式為
Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
．
②Be 的氧化物的化學式為
BeO
BeO
，其最高價氧化物對應的水化物分別與足量NaOH溶液和鹽酸反應的化學方程式為
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
、
Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O
Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O
．
（2）物質的化學鍵鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵釋放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ  H-I的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破開1mol H-I 鍵需要吸收297kJ的熱量．下表是一些鍵能數據
鍵能（kJ/mol） 鍵能（kJ/mol） 鍵能（kJ/mol）
H-H 436 C-Cl 243 H-Cl 432
Cl-Cl 330 C-I 218 C-F 427
C-O 347 H-O 464 H-F 565
根據表中數據回答下列問題：
①判斷CCl4的穩(wěn)定性
小于
小于
（填“大于”或“小于”）CF4 的穩(wěn)定性．
②鹵代烴在同樣條件下發(fā)生堿性水解時，RF、RCl、RBr、RI（R為相同的烴基）反應活性由大到小的順序的是
RI＞RBr＞RCl＞RF
RI＞RBr＞RCl＞RF
．
③下列關于水和硫化氫的討論正確的是
C
C
（填編號）
選項 現象：沸點H2O＞H2S 原理：鍵能H-O＞H-S 原理對現象的解釋
A 正確 正確 可以
B 錯誤 正確
C 正確 錯誤
D 正確 正確 不可以

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是
C
C
；其軌道表示式為
；R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核電荷數為29，其電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第IB族
第四周期第IB族
，是屬于
ds
ds
區(qū)的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子．

（4）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3；   H3PO4
＞
＞
H3PO3．
（6）根據價層電子對互斥理論判斷下列問題：
H2O中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化，分子的立體構型為
V形
V形
．
BF3分子中，中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
雜化，分子的立體構型為
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H2O的沸點（100℃）比H2S的沸點（-61℃）高，這是由于
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe為過渡元素，它的原子序數為26．回答下列問題：
（1）鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是
具有孤對電子
具有孤對電子
；
②Fe（CN）64-中的配體是CN-，中心離子是
Fe2+
Fe2+
．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵晶體為
分子晶體
分子晶體
晶體，并推知鐵與氯之間的作用力為
共價鍵
共價鍵
．
A．共價鍵     B．離子鍵      C．分之間作用力      D．氫鍵
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為
2：1
2：1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

（1）T的離子結構示意圖為
．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為
S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
．
（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛．
（1）磷元素的原子核外電子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3
．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4時，就有
20
20
mol電子發(fā)生轉移．
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．
（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
．
（2）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce（OH）4↓+
6H+
6H+

在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：②
加催化劑
加催化劑
；
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變
．
③
溫度升高
溫度升高
；
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小
．
（4）實驗②平衡時B的轉化率為
40%
40%
；實驗③平衡時C的濃度為
0.06mol/L
0.06mol/L
；
（5）該反應是
吸熱
吸熱
熱反應，判斷其理由是
溫度升高，平衡向正反應方向移動
溫度升高，平衡向正反應方向移動
；
（6）該反應進行到4.0min時的平均反應速度率：
實驗②：VB=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1
．

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