4．對(duì)生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液（含污染物乳酸跟離子）同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．下列敘述中正確的是（　�。�
A．陰極區(qū)溶液的pH變小
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═4H++O2↑
C．通過(guò)一段時(shí)間后濃縮至水的量減少，導(dǎo)致乳酸溶液濃度上升
D．若陽(yáng)、陰離子交換膜調(diào)換位置，與如圖可以達(dá)到相同的效果

分析 與電源正極相連的是電解池的陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極，用惰性電極電解，電解質(zhì)溶液中的陰陽(yáng)離子放電，據(jù)此分析，
A．氫離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子濃度減��；
B．氫氧根在陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．陽(yáng)極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-?HA，乳酸濃度增大；
D．陽(yáng)、陰離子交換膜調(diào)換位置，陽(yáng)極區(qū)的氫離子無(wú)法通過(guò)陰離子交換膜，陰極區(qū)的A-無(wú)法通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，不能得到較高濃度的乳酸．

解答 解：A．氫離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子濃度減小，PH值增大，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧根在陽(yáng)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑（或?qū)懗?H2O-4e-═4H++O2↑），故B正確；
C．陽(yáng)極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-?HA，乳酸濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．D．陽(yáng)、陰離子交換膜調(diào)換位置，陽(yáng)極區(qū)的氫離子無(wú)法通過(guò)陰離子交換膜，陰極區(qū)的A-無(wú)法通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，不能得到較高濃度的乳酸，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及電解池的工作原理以及應(yīng)用的考查，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等，注意把握有離子交換膜時(shí)離子的移動(dòng)方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．從人類社會(huì)發(fā)展的長(zhǎng)遠(yuǎn)前途看，對(duì)能源利用最好的辦法是（　　）
A．大力勘探和開(kāi)采石油
B．多利用天然氣少使用石油
C．因?yàn)槊旱膬?chǔ)量比石油豐富，應(yīng)多使用煤作能源
D．大力發(fā)展核能、氫能并充分利用太陽(yáng)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互為同分異構(gòu)體
②甲醛、乙酸、甲酸甲酯三種有機(jī)化合物的碳?xì)溲醯馁|(zhì)量比相同
③RCOOH與R′0H發(fā)生脂化反應(yīng)時(shí)生成ROCOR′
④能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，分子式為C2H4O2的有機(jī)化合物一定是羧酸．
A．①③B．②④C．①②D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF4$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
B．充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.4mol電子
C．放電時(shí)，正極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH增大
D．充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．部分果蔬中含有下列成分：
已知：①
C2H4O2$→_{催化劑}^{Br_{2}}$BrCH2COOH$→_{△}^{NaOH水溶液}$D$\stackrel{酸化}{→}$甲
②1mol乙消耗NaHCO3的物質(zhì)的量是甲的2倍
③
回答下列問(wèn)題：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不飽和鍵的官能團(tuán)名稱為羧基．
②A→B為取代反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH．
③B→D的化學(xué)方程式為BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
（2）乙在一定條件下生成鏈狀酯類有機(jī)高分子化合物的化學(xué)方程式為n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．
（3）由丙經(jīng)下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J（部分反應(yīng)條件略去）：
①用化學(xué)方法除去E中殘留的少量丙（室溫時(shí)E和丙呈液態(tài)，忽略它們?cè)谒械娜芙猓?步加入試劑的名稱為新制氫氧化銅或銀氨溶液，第2、3操作分別是過(guò)濾、分液．
②經(jīng)E→G→H保護(hù)的官能團(tuán)是羥基，可以表征有機(jī)化合物中存在何種官能團(tuán)的儀器是紅外光譜儀．
③J的同分異構(gòu)體中在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3：2的鏈狀且不存在支鏈的異構(gòu)體共有8種（不含立體異構(gòu)），其中某異構(gòu)體L中的官能團(tuán)都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只寫(xiě)一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測(cè)到二氧化碳?xì)怏w生成．這說(shuō)明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應(yīng)中消耗1.5mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為0.9mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對(duì)黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO           
假設(shè)二：全部是四氧化三鐵         
假設(shè)三：氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物
（3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．
【定性研究】請(qǐng)你完成如表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液若溶液不變紅，則假設(shè)一成立，若溶液變紅，則假設(shè)一不成立
【定量研究】課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC2O4•2H2O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫(xiě)出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC2O4•2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O或FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．

根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g．某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)一不成立．你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：不同意，實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，F(xiàn)eO會(huì)被空氣進(jìn)一步氧化，生成鐵的其它氧化物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑．在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒(méi)有畫(huà)出）．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．亞氯酸鈉溶液在堿性條件下較穩(wěn)定
B．25℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
C．使用該漂白劑的最佳pH約為4
D．25℃時(shí)，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合（pH=5.1），則混合溶液中有c（HClO2）+c（H+）=c（ClO${\;}_{2}^{-}$）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)軐?shí)現(xiàn)目的是（　�。�
I中試劑II中試劑目的裝置
A澄清石灰水足量酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)SO2中是否混合有CO2
B溴水NaOH溶液除去CH4中混有的C2H4氣體
C飽和Na2CO3溶液濃硫酸除去CO2中混有HCl氣體
 D澄清石灰水CuSO4溶液證明混合氣體中含有CO2和H2O氣體．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促進(jìn)水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．四種元素的原子中，原子半徑最大的是Z
B．X、Y形成的化合物能溶于鹽酸
C．1 mol W單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

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