【題目】同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應時，放出氫氣的體積比是(　　)

A.1∶1B.3∶1C.3∶2D.2∶3

【答案】C

【解析】

根據(jù)反應方程式以及阿伏加德羅推論進行分析；

鋁、鐵分別與鹽酸反應，屬于氧化還原反應，因此采用得失電子數(shù)目守恒進行計算，Al與鹽酸反應：n(Al)×3=n(H2)×2，Fe與鹽酸反應：n(Fe)×2=n(H2)×2，鋁和鐵的物質(zhì)的量相等，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此放出氫氣的體積比為3：2，故C正確；

故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧化還原反應的說法中正確的是(　　)

A.有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原

B.氧化反應的本質(zhì)是得電子

C.原子得到電子后，元素的化合價一定升高

D.有單質(zhì)參加或生成的反應不一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是（ ）

A. 構成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵

B. 全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

D. 不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

(1)用大理石和100ml某稀鹽酸反應制CO2 ，產(chǎn)生CO2的體積與反應時間的關系如圖所示，其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____段(選填“OE”、“EF”或“FG”)，若該段內(nèi)生成標準狀況下的CO2 448mL，所用時間為2min,該段時間內(nèi)用HCl來表示其反應速率，則速率為_____，(忽略反應后溶液體積的變化),若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。

A.將大理石換用碳酸鈣粉末 B.加入K2SO4溶液 C.升高溫度

D.加入NaCl固體 E.增大鹽酸的濃度

(2)對于反應2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的鍵能如下表：

化學鍵

A-A

B=B

A-B

鍵能/kJ/mol

236

406

163

下圖能正確表示該反應過程中能量變化的選項是_______(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. “臭氧空洞”、“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

B. 工業(yè)海水制取鎂流程：海水Mg(OH)2→MgCl2Mg

C. 推廣使用乙醇汽油代替汽油目的是為了減少溫室氣體的排放

D. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥都用石灰石做原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下述轉化關系中，已知B、D都是淡黃色固體，且A與D為單質(zhì),并可反應生成離子化合物。試回答：

(1) G的化學式為________；

(2)寫出B的電子式______________。

(3)寫出B +水→C的化學反應方程式_______。

(4)B和E反應也可生成H，則該反應的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在農(nóng)村，有些地區(qū)由于使用了沒有保護措施的鐵制自來水管，導致水中含有Fe3+，用這種水泡的茶，茶水的顏色略帶黑色。我們可以在這種水中加入下列哪種溶液使得溶液呈紅色來檢驗Fe3+( )

A.K2SB.KCNC.KSCND.KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應 A(s)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下測得反應速率，其中最快的是

A. υ(C)＝0.3 mol/(L·s)B. υ(D)＝0.35 mo/l(L·s)

C. υ(B)＝0.6 mol/(L·s)D. υ(A)＝0.3 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S與CO2高溫下發(fā)生反應：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

(1)H2S的平衡轉化率α1＝________%，反應平衡常數(shù)K＝___________________。

(2)在620K重復實驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率α2________α1，該反應的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。

(3)向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是______(填標號)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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