下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是

A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.分解反應(yīng)

 

B

【解析】

試題分析:A、化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化,如二氧化碳與水化合生成碳酸,則沒有電子的轉(zhuǎn)移,故A錯(cuò)誤;B、置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加反應(yīng),有單質(zhì)生成,則一定屬于氧化還原反應(yīng),即一定有電子轉(zhuǎn)移,故B正確;C、分解反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化,如碳酸氫銨分解,則沒有電子的轉(zhuǎn)移,故C錯(cuò)誤;D、復(fù)分解反應(yīng)中是物質(zhì)相互交換成分,如鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng),則一定沒有化合價(jià)的變化,即一定沒有電子轉(zhuǎn)移,故D錯(cuò)誤;故選:B。

考點(diǎn):考查基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建省、安溪一中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行:

①稱量a g樣品,置于燒杯中;

②加入適量鹽酸和適量蒸餾水,使樣品溶解,然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液;

③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,加熱使反應(yīng)完全;

④趁熱迅速加入過量氨水,充分?jǐn)嚢,使沉淀完全?/p>

⑤過濾、洗滌沉淀;

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi),加熱、攪拌,直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;

請根據(jù)上面敘述,回答:

(1)下圖所示儀器中,本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E和 (填字母)。

(2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(3)洗滌是洗去附著在沉淀上的 (寫離子符號),洗滌沉淀的操作是 。

(4)如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是 。

(5)若坩堝質(zhì)量是W1,坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(列出算式,不需化簡)

(6)該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為:實(shí)驗(yàn)步驟③中不加入氯水,其余步驟不變,仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康。你認(rèn)為甲學(xué)生的觀點(diǎn)是否正確? (填正確或錯(cuò)誤);請說明理由: 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建省、安溪第一中學(xué)高三9月摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體,有沉淀生成,此沉淀是

A.BaSO4                    B.BaS             C.BaSO3                 D.S

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建省高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ·mol-1

下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol-1

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>—192.9kJ·mol-1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建省高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如下圖所示,圖Ⅰ是恒壓密閉容器,圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí),在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y,開始時(shí)容器的體積均為V L,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài): 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A.物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a = 2

B.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C.若X、Y均為氣態(tài),則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ﹤Ⅱ

D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài),則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時(shí)間:Ⅰ>Ⅱ

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)

氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì),而氮的化合物用途廣泛。

(1)下面是利用氮?dú)獾囊环N途徑

①步驟I中主要利用N2與液態(tài)空氣中其它成分的________(填性質(zhì))不同。

②最新研究發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中通過電解反應(yīng)2N2+6H2O4NH3+3O2實(shí)現(xiàn)氮的固定,陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________________。

(2)氨氣可以用于侯氏制堿法,其流程如下圖所示:

①循環(huán)I、II中循環(huán)利用的物質(zhì)X是_________,Y是__________。(填化學(xué)式)

②向沉淀池中通入氣體時(shí),需要先通入NH3,再通入CO2,其原因是______________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.電解飽和NaCl溶液:2Cl-+2H+ H2↑+Cl2↑

B.向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液:+ ClO-= + Cl-

C.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D.向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液:

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL,還原含2×10-3 mol X2O72-的溶液,過量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6 mL,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(6分)某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,M、N兩種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

(1)達(dá)到平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率是

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(3)若t2=2,則反應(yīng)從開始至2分鐘末,用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 v(M)= ;

 

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