【題目】下列說法正確的是（ ）。

A.在一定條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和苯分別和足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為

B.與甲烷、乙烯相比，苯的獨(dú)特性質(zhì)具體來說是易取代，能加成，難氧化

C.除去乙烷中混有的乙烯，應(yīng)在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

D.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子結(jié)構(gòu)中處在同平面內(nèi)的原子最多有15個(gè)

【答案】B

【解析】

A．1mol乙烯和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；1mol苯和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；在一定條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和苯分別和足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3，A錯(cuò)誤；

B．苯可發(fā)生加成反應(yīng)，條件困難，甲烷光照下發(fā)生取代反應(yīng)，而苯在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯能被高錳酸鉀氧化，而苯不能，與甲烷、乙烯相比，苯的獨(dú)特性質(zhì)具體來說是易取代，能加成，難氧化，B正確；

C．乙烷中混有乙烯，若采用通入H2與乙烯反應(yīng)生成乙烷的方法除去乙烯，H2的量不容易控制，可能會引入H2雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)苯是平面結(jié)構(gòu)，12個(gè)原子共平面，乙烯6個(gè)原子共平面，甲烷最多3個(gè)原子共平面，推出分子結(jié)構(gòu)中處在同一平面內(nèi)的原子最多有17個(gè)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲是短周期元素中原子半徑最小的元素，乙的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，丁是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）寫出四種元素的名稱：甲______，乙______，丙______，丁______。

（2）乙、丙、丁三種元素的原子半徑從大到小的順序是________（填元素符號，下同）________________。

（3）寫出乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________、__________________、__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組有機(jī)化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量不變的是（ ）

A.CH4O，C3H4O5，C2H4O2B.C3H6，C3H8O，C4H8O3

C.C3H8，C4H6，C4H8OD.C2H6，C4H6O，C3H8O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

①離子化合物中一定有離子鍵，一定沒有共價(jià)鍵

②NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是1：1

③共價(jià)化合物中不含離子鍵，一定只含共價(jià)鍵

④穩(wěn)定性：H2O＞H2S，沸點(diǎn)：H2O＜H2S

⑤NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力

⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中，也可能存在于離子化合物或共價(jià)化合物中

A.①②⑥B.①③④⑥C.②③⑥D.①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。回答下列問題：

（1）氮的氫化物之一肼(N2H4)是一種油狀液體，常做火箭燃料，與水任意比互溶，并且沸點(diǎn)高達(dá)113℃。在肼分子中N原子的雜化方式是___，肼易溶于水的原因是___，肼的沸點(diǎn)高達(dá)113℃的原因是___。

（2）N2F2是氮的氟化物之一，lmol N2F2中含有___mol 鍵；N和F中電負(fù)性較大的是____。

（3）氮與鈉形成的化合物有Na3N和NaN3。

①Na3N能與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和NH3，則Na3N屬于___晶體。

②NaN3用于汽車的安全氣囊中，當(dāng)發(fā)生車禍時(shí)迅速分解放出氮?dú)�，使安全氣囊充氣。反�?yīng)原理為2NaN3+CuONa2O+2Cu+3N2↑。寫出兩種與互為等電子體的分子或離子：___(填化學(xué)式)。

（4）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為___，Na2O晶體的密度為___g·cm3(只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HPE是合成苯氧基丙酸類除草劑的重要中間體，其合成路線如下：

已知：①RCH2COOH

②+RCl+NaCl

據(jù)此回答下列問題：

（1）B中含有的官能團(tuán)名稱為___，D的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）C + E →F的反應(yīng)類型為___。

（3）M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為___。

（4）寫出G+M→HPE的化學(xué)方程式___。

（5）X是G的同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的X共有___種，寫出其中的任意三種X的結(jié)構(gòu)簡式___。

A.苯環(huán)上有3個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種

B.遇FeCl3溶液發(fā)生顏色反應(yīng)

C.X不能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

D.1molX最多能和3molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池。下列敘述中正確的是( )

①通入CH4的電極為正極；

②正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4eˉ＝4OHˉ；

③放電時(shí)溶液中的陽離子向正極移動；

④負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4＋10OHˉ－8eˉ＝＋7H2O；

⑤電子遷移方向：通入CH4的鉑電極→通入O2的鉑電極→電解質(zhì)溶液→通入CH4的鉑電極

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請回答下列問題：

（1）寫出四種元素的元素符號：X____ Y____ Z____ W____

（2）HYO3的酸性比HWO強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確___，說明理由__________________________________。

（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有漂白消毒殺菌作用，其化學(xué)式為________；化合物乙是一種常見的強(qiáng)酸，會因保存不當(dāng)而變成黃色液體，其原因是_______________________________。把紅熱的木炭投入黃色液體，劇烈反應(yīng)，方程式為_____________________，將產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水時(shí)氣體變?yōu)闊o色，但未見有渾濁現(xiàn)象，原因是______________。（寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱

B.該反應(yīng)的ΔH=-(E1-E2)kJ/mol

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.斷裂1molA—A鍵和2molB—B鍵放出E1kJ能量

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