【題目】下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.石油裂化的目的是獲得更多的乙烯，丙烯等原料
B.石油分餾，煤的干餾發(fā)生的都是物理變化
C.油脂的皂化發(fā)生的是化學(xué)變化
D.向蛋白質(zhì)溶液中分別加入硫酸銅，硫酸銨的濃溶液都可以發(fā)生鹽析

【答案】C
【解析】解：A、石油的裂化是為了獲得輕質(zhì)油，裂解的目的是為了獲得乙烯和丙烯等，故A錯(cuò)誤；
B、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程，故為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C、油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，生成了高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，故皂化反應(yīng)為化學(xué)變化，故C正確；
D、重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)變性，故向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而非鹽析，故D錯(cuò)誤．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫在生活、生產(chǎn)、科研中發(fā)揮著重要的作用。

Ⅰ.工業(yè)上利用吸熱反應(yīng)C(s) +2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)來(lái)制備氫氣。一定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

容積/L

溫度/L

起始量/mol

平衡量/mol

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

T1

3

4

3.2

乙

1

T2

1.5

2

1.2

(l)T1_______T2 (填“>”、“ =”或“<”)。

(2)T1時(shí)達(dá)到平衡后再加入lmolH2O(g)，達(dá)到新平衡后H2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)__________(填“增大”、“ 不變”或“減小”)；T2時(shí)，若起始時(shí)乙容器中加入1.5molC(s)、1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g)，此時(shí)v(正)________v(逆)(填“大 于”、“ 等 于” 或“小于”)。

Ⅱ.CO(g)和H2(g)在一定條件下可合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

(3)該反應(yīng)能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是___________。

A.該反應(yīng)的△H>0

B.該反應(yīng)的活化能為419kJ

C.使用催化劑后反應(yīng)速率加快，△H 不變

D.若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則CO 的轉(zhuǎn)化率可能增大，可能不變，也可能減小

(4)反應(yīng)分別在230℃、250℃、270℃進(jìn)行時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖所示。

①230℃對(duì)應(yīng)的曲線是_________________，依據(jù)是________________。

②向容積為1L的密閉容器中投入1nolCO、3molH2，在上述某溫度下進(jìn)行反應(yīng)，平衡后測(cè)得=，則反應(yīng)溫度為_____________，平衡常數(shù)K=_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為證明溴乙烷中溴元素的存在，現(xiàn)有以下操作：①加入硝酸銀溶液②加入氫氧化鈉溶液③加熱④加入蒸餾水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氫氧化鈉的醇溶液，下列是按一定順序進(jìn)行的操作步驟，其中正確的是( )

A. ④③①⑤ B. ④③⑤① C. ④⑥③① D. ②③⑤①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（ ）

A. 乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

B. 乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

C. 乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D. 苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、C、d.e、f是由這些元素組成的化合物，d為淡黃色的離子化合物，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y<Z

B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y

C. 圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程均為氧化還原反應(yīng)

D. a一定由W、X兩種元素組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地殼中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半徑最大，Z、X、Y在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Z的氧化物屬于酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

B. W2Y和W2Y2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型不完全相同

C. X、Y與氫三種元素形成的物質(zhì)中一定不含離子鍵

D. X和Y只能形成一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟
（1）配制100ml待測(cè)白醋溶液:用(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為mL。
（4）滴定。當(dāng)時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
（5）Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00[

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95


Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論
①按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)＝mol·L－1；
市售白醋總酸量＝g·100 mL－1。
②在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是填寫(xiě)序號(hào))。
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的三種堿溶液。滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 滴定前，三種堿液中水電離的c(H+)大小關(guān)系：DOH＞BOH＞AOH

B. 滿定至P 點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)

C. pH=7時(shí)，c(A+)=c(B+)=c(D+)

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH) =c(H+)-c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)混合后，有白色沉淀生成的是（ ）

A.AlCl3溶液中逐滴滴入過(guò)量氨水B.CuCl2溶液滴加NaOH溶液

C.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液D.CO2通入NaCl溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案