將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關系正確的是（　　）
分析：pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水中[H+]=[OH-]，由于氨水為弱電解質，不能完全電離，則氨水濃度遠大于鹽酸濃度，反應后溶液呈堿性，以此進行判斷．
解答：解：pH=3的鹽酸的濃度為10-3 mol?L-1，而pH=11的氨水的濃度大約為0.1 molL-1遠大于鹽酸的濃度，故等體積混合后氨水過量，混合液中有
NH4Cl═NH4++Cl-①，NH3?H2O（過量的）NH4++OH- ②，①式中c（NH4+）=c（Cl-）而溶液中c（NH4+）總是①、②兩式電離出的c（NH4+）之和，
故c（NH4+）＞c（Cl-），又氨水過量溶液呈堿性故c（OH-）＞c（H+），而氨水為弱電解質，故電離的c（OH-）一定小于c（Cl-），
故選B．
點評：本題考查離子濃度的大小比較，注意氨水為弱電解質的性質，從弱電解質的電離和鹽類的水解的角度綜合考慮解答該類題目．
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A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)
C．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)

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A．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)     B．c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)

C．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)    D．c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)

 

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