Question

將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

A．[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

B．[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

C．[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]

D．[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]

Answer 1

分析：pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水中[H⁺]=[OH^-]，由于氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則氨水濃度遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，反應(yīng)后溶液呈堿性，以此進(jìn)行判斷．

解答：解：pH=3的鹽酸的濃度為10^-3 mol?L^-1，而pH=11的氨水的濃度大約為0.1 molL^-1遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，故等體積混合后氨水過量，混合液中有
NH₄Cl═NH₄⁺+Cl^-①，NH₃?H₂O（過量的）NH₄⁺+OH^- ②，①式中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）而溶液中c（NH₄⁺）總是①、②兩式電離出的c（NH₄⁺）之和，
故c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），又氨水過量溶液呈堿性故c（OH^-）＞c（H⁺），而氨水為弱電解質(zhì)，故電離的c（OH^-）一定小于c（Cl^-），
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，注意氨水為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，從弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解的角度綜合考慮解答該類題目．