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某恒容密閉容器中的反應X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0分兩步進行：
X(g)＋Y(g)W(g) △H＞0和W(g)Z(g) △H＜0。下列圖示有關該反應的信息不合理的是
A

試題分析：A、增大X的濃度，平衡向正反應方向移動，但X的轉化率降低，A不正確；B、正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，B正確；C、正反應是放熱反應，升高溫度反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，Y的轉化率降低，C正確；D、第一步是吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量。第二步是放熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，D正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是
A．10min后，升高溫度能使增大
B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%
C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應應：
A(g)B(g)+C(g)  △H ="+85.1" kJ· mol-1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：
時間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列問題:
（1）欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為             。
（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為                   。
平衡時A的轉化率為            ，列式并計算反應的平衡常數(shù)K                   。
（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），
n總=         mol，n（A）=          mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算a=          
反應時間t/h
0
4
8
16
c（A）/（mol·L-1）
0.10
a
0.026
0.0065
分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結論是             ，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為        mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發(fā)生反應，5min后達到平衡，生成2amolCO2。下列說法正確的是
A．反應前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)
B．當混合氣體的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)
C．平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動
D．平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉化率均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應: xA(g) + yB(g)  zC(g) ΔH＞0，平衡時測得A的濃度為0．50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時， 測得A的濃度為0．30mol/L。下列有關判斷正確的是
A．x+y＜z
B．B的轉化率降低
C．該反應的平衡常數(shù)變小
D．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.高爐煉鐵的主要反應為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
已知該反應的H，在1000℃時，K=64。在1000℃的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反應經10 min后達到平衡。
(1)該時間范圍內的平均反應速率v(CO2）=_________mol/Lmin
(2) 的最大轉化率_________________。
(3)欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施是_______________。
A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量
C．升高反應溫度D．移出部分CO2
E．使用合適的催化劑    F．減少容器的容積
Ⅱ．已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
 
(4)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①的△H_  O。（填“>”“<”）
(5)現(xiàn)有反應③：該反應的平衡常數(shù)的數(shù)學表
達式K3=____。
(6)根據(jù)反應①和②可以推導出Ki，Kz和瑪之間的關系式。K3=__________。據(jù)此關系式和上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③的△H_     _0(填“>”“<”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是 (   )
     
圖1               圖2                   圖3                 圖4
A．圖1表示可逆反應“2X（g）Y（g）△H <0”，溫度T1＜T2的情形
B．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖2曲線可確定①的酸性最強
C．在其它條件不變時，2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)轉化關系（如圖3）中，縱坐標表示O2的轉化率
D．圖4表示碳酸鈣與鹽酸反應收集到氣體最多的時間段是t3～t4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理：
6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反應的平衡常數(shù)大，處理NO2的效率高。增大該反應平衡常數(shù)的措施有           。
（2）一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是           。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4                b．6v(NO2) = 7v(N2)
c．容器內氣體總壓強不再變化            d．容器內氣體密度不再變化
（3）若平衡時NO2和N2的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應容器的體積后達到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某溫度下，在一個容積為2升的反應容器內，上述反應2分鐘后達到平衡，測得剛好有3mol電子發(fā)生轉移，則在2分鐘內NH3的平均反應速率為：
v(NH3) =                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知工業(yè)上合成氨的反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示，

請回答下列問題：
（1） 寫出該反應平衡常數(shù)的表達式K="_____"
（2）反應進行到4分鐘到達平衡。請計算從反應開始到剛剛平衡，平均反應速率v(NH3) 為            ；
（3）5分鐘時，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡         移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）。化學平衡常數(shù)將        （填“增大”、“減少”或“不變”）。
（4）N2和H2的反應還有其它應用。如：有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，分別以N2、H2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應式            。

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