設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是:
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NA
B．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
C．常溫常壓下，0.l NA個Al與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的H2體積大于3.36 L
D．4.4g CO2所含有的成鍵電子數(shù)約為0.8NA
C

試題分析：2NO+O2=2NO2，11.2L一氧化氮和11.2L氧氣混合后生成二氧化氮11.2L同時氧氣過量5.6L，但二氧化氮與四氧化二氮存在平衡：2NO2N2O4，所以混合氣體體積應(yīng)介于11.2L～16.8L之間，A錯誤；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol，B錯誤；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反應(yīng)中1mol鋁參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)3mol，常溫常壓下1mol氣體體積大于22.4L，C正確；二氧化碳分子中碳原子最外層4個電子與氧原子最外層4個電子形成兩個碳碳雙鍵，成鍵電子數(shù)為8，D正確。A
點評：常溫常壓下，22.4L氣體物質(zhì)的量小于1mol。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品。為測定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學(xué)生取20.0g此樣品置于燒杯中，分四次加入密度為1.22g/cm3的硫酸并作相關(guān)記錄。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
加硫酸的序號
加硫酸的體積／mL
剩余固體的質(zhì)量／g
1
20.0
16.0
2
20.0
12.0
3
20.0
8.0
4
20.0
8.0
試計算：
（1）10.0g此樣品中銅的質(zhì)量。
（2）樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(6分)把2.56g純銅放入盛有一定量濃硝酸的大試管中，立即發(fā)生反應(yīng),當(dāng)銅反應(yīng)完畢后,共生成1.12L氣體(標(biāo)況),計算反應(yīng)中耗用硝酸的物質(zhì)的量是多少?(要求寫出計算過程)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）將Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2，冷卻后將剩余固體溶于水中，配制成300ml溶液。求：
(1)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量。
(2)所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

(8分）32g銅與150mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO2和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：（不要求寫計算過程）
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                      
（2）NO為      mol．標(biāo)準(zhǔn)狀況V（NO）：V（NO2）=            
（3）原硝酸溶液的濃度為     mol?L-1
（4）試描述實驗過程中試管內(nèi)產(chǎn)生氣體現(xiàn)象            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不相同的是（   ）
A．分子數(shù)B．質(zhì)量C．體積D．原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)（  ）   
A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下,1molHe含有的原子數(shù)目為NA
C．22.4LCl2所含原子數(shù)為2NA
D．在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（7分）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu +4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O將 3．2 g銅完全溶于足量的 50 mL 11．0 mol?L-1的濃硝酸中，只生成NO2氣體，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為 50 mL。試計算
(1)反應(yīng)后可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2氣體多少 L? (寫計算過程)
(2)反應(yīng)后溶液中NO3－物質(zhì)的量濃度為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2，當(dāng)有14.6HCl被氧化時，將Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉
A．14.3gB．25.4gC．28.6gD．50.6g

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