1．某課外實驗小組設(shè)計的制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．請回答：
（1）濃硫酸的作用是制醋酸、催化劑、吸水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）球形漏斗C的作用是防止倒吸兼冷凝．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油狀液體，下層溶液顏色變淺．．

分析 （1）濃硫酸具有酸性，能夠與醋酸鈉反應(yīng)生成乙酸，乙酸、乙醇在濃硫酸做催化劑、吸水劑條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，據(jù)此解答；
酯化反應(yīng)原理為：酸去羥基、醇去氫，據(jù)此書寫方程式；
（2）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減小，容易發(fā)生倒吸；碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；乙酸乙酯密度小于水，難溶于水，碳酸鈉溶液顯堿性，遇到酚酞變紅；

解答 （1）濃硫酸具有酸性，能夠與醋酸鈉反應(yīng)生成乙酸，可以用濃硫酸制備乙酸，乙酸、乙醇在濃硫酸做催化劑、吸水劑條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯；
酯化反應(yīng)原理為：酸去羥基、醇去氫，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式：

；
故答案為：制醋酸、催化劑、吸水劑；；

（2）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減小，容易發(fā)生倒吸，球形干燥管還可以防止倒吸，同時球形干燥管兼有冷凝蒸汽的作用；碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；乙酸乙酯密度小于水，難溶于水，碳酸鈉溶液顯堿性，遇到酚酞變紅，所以會看到現(xiàn)象為：溶液分層，上層無色油狀液體，下層溶液顏色變淺；
故答案為：防止倒吸兼冷凝；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；溶液分層，上層無色油狀液體，下層溶液顏色變淺．

點(diǎn)評 本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度不大，涉及濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反應(yīng)的機(jī)理，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g甲烷所含原子數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4和NH3混合氣氣體中含有的電子數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的濃度為0.5mol/L
D．常溫下，5.6克鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏衛(wèi)一高一上10月月考化學(xué)a卷（解析版） 題型：選擇題

若m g氧氣含n個氧氣分子，則阿伏伽德羅常數(shù)為

A．2n B．16n/m C．n D．32n/m

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

甲容器進(jìn)行A→ B的反應(yīng)，ΔH<0，反應(yīng)速率為v1，在t1溫度下進(jìn)行；乙容器進(jìn)行C→D的反應(yīng)，ΔH>0，反應(yīng)速率為v2，在t2溫度下進(jìn)行。對于上述反應(yīng)，下列說法正確的是

A．若t1 > t2，則v1>v2

B．甲容器內(nèi)每分鐘減少4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol C，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率快

C．當(dāng)溫度升高時v1增大，v2減小

D．在甲、乙容器中分別加入MnO2，v1、v2不一定加快

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)的判斷或表示方法正確的是

A．一定條件下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜－38.6 kJ·mol－1

B．中和熱的測定實驗中需要用的主要玻璃儀器：兩個大小相同的燒杯、兩個大小相同的量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，也可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測定的實驗。

C．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次

D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．已知 ①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH；②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1
請回答：
（1）濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層、上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分液（填操作名稱）后，除去乙醇和水；然后對液體混合物進(jìn)行蒸餾，收集77.1℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體，某同學(xué)在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取，實驗操作如下：
Ⅰ．將混合液（18.5mL正丁醇和13.4mL乙酸（過量），0.4mL濃硫酸）置于儀器A中并放入適量沸石（見圖I，沸石及加熱裝置等略去），然后加熱回流約20分鐘．
Ⅱ．將反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下處理：①用水洗滌，②用試劑X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗滌．
Ⅲ．將所得到的乙酸正丁酯粗品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中進(jìn)行蒸餾，最后得到17.1g乙酸正丁酯．
部分實驗數(shù)據(jù)如表所示：
化合物相對分子質(zhì)量密度/（g•mL-1）  沸點(diǎn)/℃溶解度（g）/（100g水）
  正丁醇    74    0.80    118.0    9
    乙酸    60    1.045    118.1    互溶
乙酸正丁酯    1 1 6    0.882    126.1    0.7
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶使用分水器（實驗中可分離出水）能提高酯的產(chǎn)率，其原因是不斷分離出水，使容器內(nèi)H2O濃度變小，有利于平衡向酯化反應(yīng)方向移動
（2）步驟Ⅱ中的操作順序為①③①②（填序號），用Na2CO3溶液洗滌的目的是除去殘留在產(chǎn)品中的酸，試劑X不能選用下列物質(zhì)中的b（填字母序號）．
a．無水硫酸鎂    b．新制生石灰    c．無水硫酸鈉
（3）步驟Ⅲ（部分裝置如圖Ⅱ所示）．
①蒸餾過程中需要使用直形冷凝管，當(dāng)儀器連接好后，
a．向相應(yīng)的冷凝管中通冷凝水；
b．加熱蒸餾燒瓶的先后順序是先a后b．（填“先a后b“或“先b后a”）
②溫度計水銀球所處的位置不同，會影響?zhàn)s出物的組成，當(dāng)溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的a、b（填“a”“b”“c”或“d”）點(diǎn)時會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有較多的低沸點(diǎn)雜質(zhì)．
（4）該實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率是74%（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室制備乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）時有如下副反應(yīng)：
2CH3CH2OH$?_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
相關(guān)有機(jī)化合物的一些性質(zhì)如下表：
分子式相對分子
質(zhì)量		熔點(diǎn)
/℃		沸點(diǎn)
/℃		密度溶解度
水乙醇乙醚
CH3COOH6016.6117.91.05互溶互溶互溶
C2H5OH46-117.378.50.8互溶/互溶
CH3COOC2H588-83.5877.10.9可溶互溶互溶
C2H5OC2H574-116.234.510.7可溶互溶/
（CH3COOC2H5在飽和鹽溶液中溶解度較小，C2H5OH能與CaCl2生成配合物）裝置如圖1所示（加熱、支撐等裝置略去）．在三口瓶內(nèi)先裝入10mL95%乙醇與6mL濃硫酸混合液，并加入幾粒沸石．在恒壓滴液漏斗中加入15mL冰醋酸與15mL無水乙醇的混合液．加熱，由恒壓滴液漏斗逐滴加入混合液，并保持滴加速度與餾出液滴速度相近．保持反應(yīng)液體溫度在120-125℃，收集餾分．

（1）寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{120-125℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）①加熱三口瓶，最好的方法是C（填選項）．
A．水浴   B．酒精燈   C．油浴   D．酒精噴燈
②若滴加液體速度太快會造成多種不利影響，其一是反應(yīng)液體溫度下降過快．
（3）產(chǎn)物提純的流程如圖2：
①操作1的名稱是分液，操作5的名稱是蒸餾．
②加入飽和Na2CO3溶液的目的是為了除去醋酸．
③加入飽和NaCl溶液是為了除去有機(jī)層中少量Na2CO3，其目的是防止生成CaCO3沉淀，在步驟3中堵塞分液漏斗．
④加入飽和CaCl2溶液的目的是為了除去CH3CH2OH，加入無水MgSO4的目的是為了除去水．
⑤乙酸乙酯的產(chǎn)率是80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備．

完成下列填空：
（1）用a裝置進(jìn)行實驗時，燒杯中的液體是用沸點(diǎn)較高的油（選填“沸點(diǎn)較高的油”、“水”）；裝置a，b中均使用了防倒吸裝置，產(chǎn)生倒吸的主要原因是裝置中的氣體壓強(qiáng)時大時�。尤霐�(shù)滴濃硫酸既能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸用量又不能過多，原因是濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液．
（3）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)．由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾．其中飽和食鹽水洗滌的主要作用是減小乙酸乙酯的溶解，飽和氯化鈣溶液洗滌是為除去水雜質(zhì)．

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同步練習(xí)冊答案