3．最早總結(jié)出元素周期律，畫出元素周期表的科學(xué)家是（　　）
A．道爾頓B．阿伏加德羅C．門捷列夫D．普里斯特利

分析 根據(jù)科學(xué)家們各自在科學(xué)上做出的貢獻，進行分析解答本題．

解答 解：A．道爾頓創(chuàng)立的原子學(xué)說，故A錯誤；
B．阿伏加德羅提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學(xué)說，故B錯誤；
C．門捷列夫在化學(xué)上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；
D．普里斯特利研究空氣的成分，故C錯誤．
故選：C．

點評 本題考查了化學(xué)史，題目難度不大，了解化學(xué)的發(fā)展歷史，關(guān)注化學(xué)學(xué)科成就，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．在一定溫度下，反應(yīng) H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成1 mol的H2，同時生成2 mol 的HI
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化
C．1mol I-I 鍵斷裂的同時有2mol HI鍵形成
D．容器內(nèi)氣體顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，用元素周期律解釋不合理的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＜H3PO4B．非金屬性：Cl＞Br
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．穩(wěn)定性：HF＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Na2O2 與H2O反應(yīng)制備O2 ：2Na2O2 +2H2O═4Na++4OH-+O2↑
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．氫氧化鈉溶液腐蝕玻璃：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．不屬于金屬通性的是（　�。�
A．延展性B．高熔點C．導(dǎo)熱性D．導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．元素R的氣態(tài)氫化物為H2R，則它的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為（　�。�
A．HRO4B．H2RO4C．HRO3D．H2RO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于測定1mol氫氣體積的操作中，錯誤的是（　�。�
A．先檢查裝置的氣密性
B．鎂帶用砂紙擦去表面的氧化層后稱量
C．反應(yīng)結(jié)束后立即讀取氣體體積
D．加入過量稀硫酸以確保鎂帶完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NA
B．32g O2氣體和32g O3氣體的分子數(shù)之比為3：2
C．1L 1mol•L-1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA
D．71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．試回答下列問題：
①該燃料電池正極電極反應(yīng)式為：O2+CO2+2e-=CO32-．
②25℃時，某學(xué)生想用該燃料電池電解一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中析出mgNa2SO4•10H2O晶體．若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.86aL．

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同步練習(xí)冊答案