Question

（14分）（1）物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L的下列溶液：①NH4Cl、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH，pH由大到小的順為: （填數(shù)字代號）

（2）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142．9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學方程式為 _____________________ _____________。

（3）常溫下，0．1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中C(H2CO3)___ _C( CO32-) (填>、=或<)，原因_________ ____

(用離子方程式和必要的文字說明)

（4）常溫下，pH＝a某強酸溶液V1 L，pH＝b某強堿溶液V2 L，已知a＋b＝12，兩溶液混合后pH＝7，求V1 和V2的關(guān)系

（5）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=____ ____

（6）常溫下，已知Ksp(Mg(OH)2)=1．8×10－11，則Mg(OH)2在pH=12．00的NaOH溶液中的Mg2+濃度

為 mol·L－1

Answer 1

（1）⑥②③①⑤④；（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O(l) △H=-571．6kJ?mol-1；

（3）＞；因為NaHCO3溶液中既存在電離平衡：HCO3-?CO32-+H+，又存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，而HCO3-水解程度大于電離程度．；（4）V2=102V1；（5）1000:1；（6）1．8×10-7

【解析】

試題分析：NaHSO4為強酸的酸式鹽，c(H+)=0.1mol/L；NaOH為強堿，c(OH—)=0.1mol/L；CH3COOH為弱酸，NaOH的PH最大、NaHSO4的PH最��；NH4Cl水解溶液呈酸性；Na2CO3、NaHCO3水解呈堿性，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以PH由大到小的順為⑥②③①⑤④；（2）2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出4×142．9 kJ熱量，H2燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O(l) △H=-571．6kJ?mol-1；（3）HCO3—H++ CO32—電離呈酸性、HCO3—+H2O H2CO3+OH-,水解呈堿性，溶液的pH大于8，說明水解大于電離，C(H2CO3)>C( CO32-)；（4），；（5）c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，c (Na+)=1×10－3 mol·L－1，Na2SO4溶液呈中性，所以c (OH－)= 1×10－7 mol·L－1；c (Na+)∶c (OH－)= 1000:1；（6）pH=12．00的NaOH溶液中c (OH－)= 1×10－2 mol·L－1，，所以Mg2+濃度為1．8×10-7mol·L－1。

考點：本題考查水溶液。