用0．10mol·L-1的鹽酸滴定0．10 mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 （   ）

A．c（NH4+）>c（Cl-），c（OH-）>c（H+）

B．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）

C．c（Cl-）> c（NH4+），c（OH-）>c（H+）

D．c（Cl-）> c（NH4+），c（H+）> c（OH-）

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                    。

（2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                ；發(fā)生反應(yīng)的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        （填字母）。

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

   HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

材料2：化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。

I．制備：

（4）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。

（5）操作Ⅲ的名稱是                                    。

Ⅱ．組成測(cè)定：

稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時(shí)恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液2．00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

（6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為           色，且30秒內(nèi)不變色。

（7）通過計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州第二中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                    。
（2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                ；發(fā)生反應(yīng)的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

材料2：化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。
I．制備：

（4）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。
（5）操作Ⅲ的名稱是                                    。
Ⅱ．組成測(cè)定：
稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時(shí)恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液2．00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為           色，且30秒內(nèi)不變色。
（7）通過計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                     。

（2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                 ；發(fā)生反應(yīng)的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是         （填字母）。

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

   HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

材料2：化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。

I．制備：

（4）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                         。

（5）操作Ⅲ的名稱是                                     。

Ⅱ．組成測(cè)定：

稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時(shí)恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液2．00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

（6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                 和                 。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為            色，且30秒內(nèi)不變色。

（7）通過計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式                               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》專題綜合測(cè)試（蘇教版） 題型：填空題

（13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                     。

（2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                 ；發(fā)生反應(yīng)的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是         （填字母）。

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

   HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

材料2：化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。

I．制備：

（4）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                         。

（5）操作Ⅲ的名稱是                                     。

Ⅱ．組成測(cè)定：

稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時(shí)恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液2．00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

（6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                 和                 。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為            色，且30秒內(nèi)不變色。

（7）通過計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式                               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省濰坊市高三上學(xué)期開學(xué)摸底考試化學(xué)試題 題型：填空題

（13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。

（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                     。

（2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                 ；發(fā)生反應(yīng)的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是         （填字母）。

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)

B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

   HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

材料2：化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。

I．制備：

（4）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                         。

（5）操作Ⅲ的名稱是                                     。

Ⅱ．組成測(cè)定：

稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時(shí)恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液2．00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

（6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                 和                 。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為            色，且30秒內(nèi)不變色。

（7）通過計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式                               。

 

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