實(shí)驗(yàn)室用NaCl晶體配制500mL 0.1mol／L的NaCl溶液：
（1）配制該溶液需稱取NaCl晶體___________g，應(yīng)選用___________mL的容量瓶；
（2）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示）___________；
A. 用30mL水洗滌燒杯2－3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B. 將稱量好的NaCl晶體倒入燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻
C. 將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入選好的容量瓶中
D. 將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻，靜置后裝入試劑瓶
E. 改用膠頭滴管緩慢加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F. 繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2－3cm處
（3）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是（填序號(hào)）___________。
①稱量時(shí)，將砝碼放在帶有游碼的托盤(pán)天平的左盤(pán)上
②溶解攪拌或向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有部分液體濺出
③未將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤加水定容時(shí)，超過(guò)刻度線
⑥配好的溶液，從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中，有少量溶液濺出
⑦定容時(shí)，蓋好瓶塞搖勻后發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度，再加蒸餾水至刻度線
（1）2.9g ；500mL
（2）B C A F E D
（3）①②③⑤⑦
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?南京二模）選做題，本題有A、B兩題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，請(qǐng)選擇其中一題作答，并把所選題目對(duì)應(yīng)字母后的方框涂黑．若兩題都作答，將按A題評(píng)分．
A．可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：
CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑       CaC2+N2
 高溫 
.
 
CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
．CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和
CO2
CO2
（填化學(xué)式），由此可以推知CN22-離子的空間構(gòu)型為
直線形
直線形
．
（2）尿素分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化．尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
，其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵是
C
C
（填字母）
A．2個(gè)σ鍵          B．2個(gè)π鍵          C．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（3）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)
分子間氫鍵
分子間氫鍵
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
（4）CaO晶胞如圖A所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為
6
6
．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是
CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量
CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量
．
B．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
化合物 密度/g?cm-3 沸點(diǎn)/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 0.810 118.0 9
冰醋酸 1.049 118.1 ∞
乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應(yīng)．
（1）本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)物，寫(xiě)出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
、
CH2=CHCH2CH3
CH2=CHCH2CH3
．
（2）實(shí)驗(yàn)中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是：
用分水器及時(shí)移走反應(yīng)生成的水，減少生成物的濃度；
用分水器及時(shí)移走反應(yīng)生成的水，減少生成物的濃度；
、
使用過(guò)量醋酸，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
使用過(guò)量醋酸，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
（1）將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗  ②蒸餾  ③用無(wú)水MgSO4干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌，正確的操作步驟是
C
C
（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）將酯層采用如圖B所示裝置蒸餾．
1．出圖中儀器A的名稱
冷凝管
冷凝管
．冷卻水從
下
下
口進(jìn)入（填字母）．
2．②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)將溫度控制在
126.1℃
126.1℃
左右．
Ⅲ．計(jì)算產(chǎn)率
測(cè)量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸正丁酯過(guò)程中反應(yīng)物和生成物沒(méi)有損失，且忽略副反應(yīng)，計(jì)算乙酸正丁酯的產(chǎn)率
79.4%
79.4%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?珠海模擬）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1：

提供的試劑：
飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（填化學(xué)式）；濾液中滴加鹽酸調(diào)pH=4～5的目的是
中和溶液中過(guò)量的OH-和CO32-
中和溶液中過(guò)量的OH-和CO32-
；
②選用75%乙醇洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，檢驗(yàn)NaCl是否洗凈的操作是
用干凈鉑絲取最后一次洗滌液在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，如不出現(xiàn)紫色火焰，則說(shuō)明已洗凈
用干凈鉑絲取最后一次洗滌液在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，如不出現(xiàn)紫色火焰，則說(shuō)明已洗凈
；
（2）用提純的NaCl配制480mL 4.00mol?L-1NaCl溶液，需要稱取的質(zhì)量為
117
117
g，所用儀器除藥匙、玻璃棒、燒杯外還有
天平、500mL容量瓶、膠頭滴管
天平、500mL容量瓶、膠頭滴管
（填儀器名稱）；
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
＜
＜
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，主要原因是
電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)
電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過(guò)量）

（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量
取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量

（2）步驟③中加入的試劑A是
NaOH
NaOH
（填化學(xué)式）．
（3）步驟④中，相關(guān)的離子方程式
Ca2++CO32-=CaCO3↓； Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓； Ba2++CO32-=BaCO3↓

（4）若將步驟⑤與步驟⑥對(duì)調(diào)，先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是
先加HCl會(huì)有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有雜質(zhì)，從而影響制得NaCl的純度
先加HCl會(huì)有少量CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，使NaCl混有雜質(zhì)，從而影響制得NaCl的純度

（5）用提純的NaCl配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還需要
100mL容量瓶、托盤(pán)天平
100mL容量瓶、托盤(pán)天平
 （填儀器名稱）．
（6）實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸發(fā)時(shí)，使用玻璃棒的目的
防止局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺
防止局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺
．
（7）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是
未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶
未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制100mL 1.0mol?L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①用托盤(pán)天平稱量
5.9
5.9
g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉(zhuǎn)入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（1）將上述步驟的空白處填空；
（2）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)，不能重復(fù)）
①③⑤②④
①③⑤②④
；
（3）試分析下列操作對(duì)所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥就直接用來(lái)配溶液，所配得溶液的濃度
無(wú)影響
無(wú)影響
；
②定容時(shí)，仰視刻度線，所配得溶液的濃度
偏低
偏低
；
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，所配得溶液的濃度
無(wú)影響
無(wú)影響
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案