Question

【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O．下列說法不正確的是（　�。�

A.右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
B.電解結束時，右側溶液中含有IO3﹣
C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O KIO3+3H2↑
D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變

Answer 1

【答案】D
【解析】在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，說明左側鉑絲上有碘生成，則左側鉑絲是陽極，電極反應式為 2I﹣﹣2e﹣=I2，一段時間后，藍色逐漸變淺，說明發(fā)生反應3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右側鉑絲是陰極，陰極上氫離子放電，電極反應式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，保證兩邊溶液呈電中性，左側的IO3﹣通過陰離子交換膜向右側移動，如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，保證兩邊溶液呈電中性，

A．通過以上分析知，右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故A不符合題意；

B．一段時間后，藍色變淺，發(fā)生反應3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側I﹣、OH﹣通過陰離子交換膜向左側移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側的IO3﹣通過陰離子交換膜向右側移動，故右側溶液中含有IO3﹣，故B不符合題意；

C．通過以上分析知，電池反應式為KI+3H2O KIO3+3H2↑，故C不符合題意；

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側電極為陽極，電極反應為：2I﹣﹣2e﹣=I2，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，保證兩邊溶液呈電中性，左側多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側生成I2，右側溶液中有KOH生成，碘單質與KOH不能反應，總反應相當于：2KI+2H2O 2KOH+I2+H2↑，故D符合題意；

故答案為：D．
在一定的電壓下通電，左側溶液變藍色，說明左側鉑絲上有碘生成，則左側鉑絲是陽極，一段時間后，藍色逐漸變淺，說明發(fā)生反應3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右側鉑絲是陰極，保證兩邊溶液呈電中性，左側的IO3﹣通過陰離子交換膜向右側移動，如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，保證兩邊溶液呈電中性，據(jù)此解答即可.