下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是

A．150 mL 3 mol·L-1氯酸鉀溶液 B．75 mL 3 mol·L-1氯化鈣溶液

C．150 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液

 

C

【解析】

試題分析：1 mol·L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是3mol/L。A、150 mL 3 mol·L-1氯酸鉀溶液中不存在氯離子，錯誤；B、75 mL 3 mol·L-1氯化鈣溶液的氯離子的濃度是6mol/L，錯誤；C、150 mL 3 mol·L-1氯化鉀溶液的氯離子的濃度是3mol/L，正確；D、50 mL 3 mol·L-1氯化鎂溶液的氯離子的濃度是6mol/L，錯誤，答案選C。

考點：考查溶液的濃度與溶液中離子濃度的關(guān)系

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分離方法中不正確的是

A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)

B．利用蒸餾的方法可以分離沸點相差較大的液體混合物

C．利用結(jié)晶的方法除去KNO3中的氯化鈉

D．利用分液的方法分離酒精和水

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知化學反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是 ( )。

A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是

A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液

C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是

A．用托盤天平稱取1.06gNa2CO3固體

B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

C．用稀鹽酸洗凈做焰色反應(yīng)的鐵絲

D．為了加快過濾的速率，用玻璃攪拌過濾器中的溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組用0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0．50 mol/L NaOH溶液

若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體________g。

Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖所示

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值57．3 kJ/mol)：________ 。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

②近似認為0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗結(jié)果的數(shù)值與57．3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點短路．

下列敘述正確的是

A．a(chǎn)為直流電源的負極

B．d極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑

C．f電極為銅板

D．e極發(fā)生的反應(yīng)為Cu－2e－ =Cu2+

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省東陽外國語學校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：

Ⅰ．稱量4.910g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

Ⅱ．取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根(C2O42?)恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO4?被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液的黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。

Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步驟Ⅱ所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4?被還原成Mn2+ 。

Ⅳ．重復(fù)步驟Ⅱ、步驟Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL

請回答下列問題：

（1）滴定過程中需添加的指示劑是（若不需要請說明理由）

（2）加入鋅粉的目的是 。

（3）寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（4）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 ；X= 。

（5）在步驟Ⅱ中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量 ；（選填“偏低”“偏高”“不變”，下同）若加入的鋅粉的量不夠，則測的鐵的含量 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)+O2（g）=CO2（g）,△H=-392kJ·mol—1 往爐膛內(nèi)通入水蒸汽時，有如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，△H＝+131 kJ·mol—1 CO(g) + 1/2O2（g）= CO2(g)，ΔH=-282 kJ·mol—1 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g），△H=-241kJ·mol—1，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸汽時（ ）

A、既能使爐火更旺，又能節(jié)省燃料

B、雖不能使爐火更旺，但可以節(jié)省燃料

C、不能節(jié)省燃料，但能使爐火瞬間更旺

D 、既不能使爐火更旺，又不能節(jié)省燃料

 

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