【題目】(1)室溫下,以惰性電極電解100 mL 0.1mol/LNaCl溶液,寫出電解總反應的化學方程式______________________________________;若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標準狀況),則所得溶液的pH_________(忽略反應前后溶液的體積變化)。

(2)某學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選酚酞作指示劑。盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用________式滴定管;用鹽酸滴定待測液NaOH,滴定終點時的顏色變化是____________________30s不變色;滴定前用待測液潤洗錐形瓶,則所測NaOH溶液的濃度___________(無影響”、“偏高偏低下同);若滴定前平視讀數(shù),滴定終點時俯視讀數(shù),則會使所測NaOH溶液的濃度值___________。

【答案】 淺紅色變?yōu)闊o色 偏高 偏低

【解析】

本題考查的知識點是電解池和酸堿中和滴定。

(1)電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉,由電解方程式可計算出氫氧根的濃度,進而算出pH;

(2)鹽酸為酸溶液,應該用酸式滴定管;根據(jù)滴定前為紅色,滴定結束時為無色判斷滴定終點時的現(xiàn)象;滴定前用待測液潤洗錐形瓶,導致待測液的物質(zhì)的量增大,測定結果偏高;滴定終點時俯視讀數(shù),導致讀出的標準液體積偏小,測定結果偏低。

(1)電解飽和食鹽水在陰極得到氫氣,陽極得到氯氣,反應方程式為:2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH;若陰陽兩極均得到112 mL氣體(標準狀況),則生成氫氣和氯氣的物質(zhì)的量均為: ,由2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH可知:Cl2↑~H2↑~2NaOH,則n(NaOH)=2n(Cl2)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol,氫氧化鈉溶液的濃度為:c(NaOH)═0.1mol/L,所以溶液的pH=13。本小題答案為:2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH;13。

(2)鹽酸為強酸,盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管;用鹽酸滴定待測液NaOH,接近滴定終點時溶液為淺紅色,滴定終點時為無色,則滴定終點時溶液的顏色變化是:淺紅色變?yōu)闊o色且30s不變色;滴定前用待測液潤洗錐形瓶,導致待測液的物質(zhì)的量偏大,耗酸量偏大,則所測NaOH溶液的濃度偏高;若滴定前平視讀數(shù),滴定終點時俯視讀數(shù),導致滴定終點的讀數(shù)偏小,則讀出的標準液體積偏小,會使所測NaOH溶液的濃度值偏低,本小題答案為:酸;淺紅色變?yōu)闊o色;偏高;偏低。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是(

的溶解度比 的酸性比氫硫酸強 的穩(wěn)定性比 的還原性比 的酸性比 與鐵反應生成,而與鐵反應生成 能與反應生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側(cè) ⑨還原性:

A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有以下8種物質(zhì):①熔融狀態(tài)的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④銅、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。

1)上述物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是_________,能導電的是_________。(填序號)

2)寫出③溶于水的電離方程式:_________。

3)寫出④與⑧反應的離子方程式:_________

4)標準狀況下,3.36L②完全溶于水配成500mL溶液,獲得溶液物質(zhì)的量濃度為_________,此過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的資源,如圖為海水資源利用的部分過程。下列有關說法正確的是(

A.用澄清石灰水不可鑒別NaHCO3Na2CO3

B.第③步到第⑤步為富集溴,一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

C.在第①步中粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列序號分別代表一種元素。(除說明外都用化學用語填空)

⑴上述元素中金屬性最強和非金屬性最強的元素名稱分別是_____________

(2) ⑥和⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較(寫化學式):_____________________;

(3)在上述元素中其最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸為_________;其與④的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為______________________________ 。

(4)現(xiàn)有上表中某一種元素,其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色,該元素在周期表中的位置是______________________________

(5)比較⑦和⑨對應簡單離子的離子半徑大。ㄓ孟鄳x子符號表示)______________________________

(6)寫出⑨的最高價氧化物對應水化物的電子式____________________;其含有的化學鍵類型是_____________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應:mA(g)+B(g)2C(g),達到平衡后,當升高溫度時,A的轉(zhuǎn)化率變小;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)不變,則:

(1)該反應的△H__________0(“>”“<”),且m________1(“>”“=”“<”).

(2)若加入B(假設容器的體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率__________,B的轉(zhuǎn)化

__________. (增大”“減小不變”)

(3)B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(假設容器的體積不變)時混合物顏色__________,而維持容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色__________(變深”“變淺不變”).

(4)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解,氣體A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示.則0~2分鐘內(nèi)的平均反應速率υ(C)=_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、ZM、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,XZ可形成XZ2分子;YM形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為17g/mol;W的質(zhì)子數(shù)是XY、ZM四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是

A.XZ2M2Z2均為共價化合物

B.原子半徑:W>Z>Y>X>M

C.X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大

D.X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) H>0,下列敘述正確的是

A. 在容器中加入氬氣,反應速率不變

B. 加入少量W,逆反應速率增大

C. 升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小

D. 將容器的體積壓縮,可增大活化分子的百分數(shù).有效碰撞次數(shù)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室欲進行0.1mol/L NaOH溶液與0.1mol/LHCl溶液的反應:

1)寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的離子方程式___

2)要配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,回答下列問題:

①需要稱量NaOH固體___g;

②將NaOH固體用蒸餾水溶解后,未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶,將導致所配制溶液濃度___。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

③定容時,加蒸餾水至離刻度線下方1-2cm時,改用___繼續(xù)滴加蒸餾水,使得溶液凹液面與刻度線相切。

3)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L

②欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制0.1mol/L HCl溶液500mL,需用量筒量取___mL上述濃鹽酸進行配制。

③實驗室用稀鹽酸溶解碳酸鈣時,請寫出對應的離子方程式___。

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