【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下,pH=13NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng),生成28gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

【答案】D

【解析】

A3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,則0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為=0.27NA,A不正確;

B.沒(méi)有提供pH=13NaOH溶液的體積,無(wú)法計(jì)算由水電離的OH-離子數(shù)目,B不正確;

C.氫氧燃料電池正極消耗O2的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為=4NA,C不正確;

D5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng),生成4molN2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol,則生成28gN2(物質(zhì)的量為1mol)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為=3.75NA,D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境.電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的,處理該廢水常用直接沉淀法或還原沉淀法.

I.直接沉淀法

已知含鉻廢水中存在著平衡:在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成沉淀的化學(xué)式為 ______

Ⅱ,還原沉淀法

下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是 ______ 填選項(xiàng)序號(hào)

A.溶液C.酸性D.溶液

上述流程中,每消耗轉(zhuǎn)移,加入溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______

的化學(xué)性質(zhì)與相似,在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的PH不能過(guò)高,原因可用離子方程式表示: ______

實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中有時(shí)還采用陽(yáng)離子交換樹脂法來(lái)測(cè)定沉淀后溶液中的含量,其原理是,其中NaR為陽(yáng)離子交換樹脂,為要測(cè)定的離子.

陽(yáng)離子交換樹脂的原材料之一是聚苯乙烯,其單體為苯乙烯,聚苯乙烯的化學(xué)式為 ______

某次測(cè)定過(guò)程中,將的廢水經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后,測(cè)得溶液中比交換前增加了,則該條件下的值為 ______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的研究結(jié)論正確的是

A.已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應(yīng),則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.溶液中的離子反應(yīng)的活化能很高

C.一定條件下2molPCl32molCl2發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH=-93kJmol-1,達(dá)平衡時(shí)放熱139.5kJ,則PCl3的轉(zhuǎn)化率為75%

D.pH分別為23的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V1V2,則V1>10V2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水中溴含量約為65mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如圖:

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是_____。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的______(填字母)。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):

________Br2+________=________+_Br-+_CO2

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______

(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是______(填字母)。

A.稀硫酸 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO,發(fā)生反應(yīng):MgSO4s+ COg MgOs+ CO2g+SO2gH > 0 。測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中殘留固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 0 2min內(nèi)平均反應(yīng)速率vSO2= 0.3 mol·l-1 ·min-1

B. 2 4min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒(méi)有變化

C. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.8

D. 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入1.00 mol MgSO41.00 molCO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),nCO2> 0.60 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:

已知:①菱錳礦石主要成分是MnCO3,還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素;

②常溫下,CaF2MgF2的溶度積分別為1.46×10-10、7.42×10-11

③相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀時(shí)的pH如下:

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

回答下列問(wèn)題:

(1)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

(2)分析下列圖1、圖2,氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是:焙燒溫度_________,氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為_________。

(3)浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下:首先加入MnO2Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式______;然后調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全,此時(shí)溶液的pH范圍為_________。再加入NH4F沉淀Ca2+Mg2+,當(dāng)c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L時(shí),c(Mg2+)=______mol/L

(4)碳化結(jié)晶時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái),起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 通甲烷的電極反應(yīng)式:CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

C. 通空氣的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng),并驗(yàn)證SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是( )

A.裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)生成的Fe3+

C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO2的漂白性

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中,可防止裝置B中的溶液倒吸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H1N1病毒是一種病毒。研究證明,許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等,可以將H1N1病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣溶液充分反應(yīng),得到以次氯酸鈣[Ca(ClO)2]為主要成分的漂粉精,其穩(wěn)定性比漂白粉高。將漂粉精溶于適量水中,呈白色濁狀物,靜置沉降。取少許上層清液,滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。另取少許上層清液,先滴加適量的硝酸酸化,再滴加________(填化學(xué)式)溶液即可檢驗(yàn)Cl的存在,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

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