Question

【題目】物質中的化學能在一定條件下可轉化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應的離子方程式是_______。

(2)將鋅片、銅片按照圖所示裝置連接，能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是：銅片上有氣泡產生、_______。

(3)稀硫酸在圖所示裝置中的作用是：傳導離子、_______。

(4)下列反應通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是_______(填序號)。

① 2H2 ＋ O2 =2 H2O

② SO3＋ H2O = H2SO4

③ Cu ＋ 2Fe3+ =Cu2+＋ 2Fe2+

Answer 1

【答案】Zn + 2H+＝Zn2++ H2↑ 電流表指針偏轉 參與電極反應 ①③

【解析】

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的離子方程式為：Zn + 2H+＝Zn2++ H2↑，故答案為：Zn + 2H+＝Zn2++ H2↑；

(2)將鋅片、銅片按照圖示裝置連接，形成原電池，Zn易失電子作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H＋+2e－=H2↑。能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是銅片上有氣泡產生、電流表指針偏轉，故答案為：電流表指針偏轉；

(3)稀硫酸在圖示裝置中的作用是傳導離子、作正極反應物參與電極反應，故答案為：參與電極反應；

(4)理論上，任何一個放熱的氧化還原反應都能設計成原電池，實現(xiàn)化學能直接轉化為電能：

①2H2＋O2=2H2O，有單質參與的化合反應屬于氧化還原反應，能設計成原電池(燃料電池)，實現(xiàn)化學能直接轉化為電能，①滿足題意；

②SO3＋H2O = H2SO4，無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，不能設計成原電池，不能實現(xiàn)化學能直接轉化為電能，②不滿足題意；

③Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，能設計成原電池，實現(xiàn)化學能直接轉化為電能，③滿足題意；

綜上所述，①③滿足題意，故答案為：①③。